江苏省南通市高三第一次调研测试化学试卷

以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

难溶物	Ksp
Ca3(AsO4)2	6.8×10－19
AlAsO4	1.6×10－16
FeAsO4	5.7×10－21

表1．几种砷酸盐的K_sp             表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝  ▲ mol·L^－1。
⑵写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝  ▲ ，若混合溶液中Al^3＋、Fe^3＋的浓度均为1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄^3－)的最大是  ▲ mol·L^－1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式  ▲ 。
⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为  ▲ ；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为  ▲ 。

2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。下列说法不正确的是

下列有关化学用语使用正确的是

A．CO2的电子式：	B．核内有8个中子的碳原子： 8 6C
C．钾原子结构示意图：	D．乙烯的比例模型：

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

下列实验操作能够达到实验目的的是

A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液

B．实验室采用右图所示装置收集SO2

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤

D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是

下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是

物质 选项	a	b	c
A． AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 B． HNO3 NO NO2 C． Si SiO2 Na2SiO3 D． CH2＝CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

下列说法正确的是

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是
A．原子半径：C＞D＞A＞B
B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

下列有关事实或现象的解释正确的是

下列离子方程式正确的是

铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb＋PbO₂＋4H^＋2Pb^2＋＋2H₂O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是

依托孕烯是一种激素类药物，结构如图所示。下列有关依托孕烯的说法正确的是

常温下，向0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是

向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝-196 kJ·mol^－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO₃，则下列说法正确的是

1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ℃，沸点267.4 ℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：

＋C₂H₅OH＋H₂O
1－萘酚                  1－乙氧基萘
⑴将72 g 1－萘酚溶于100 mL无水乙醇中，加入5 mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是  ▲ 。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是  ▲ 。
⑵反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作： ①蒸馏②水洗并分液 ③用10%的NaOH溶液碱洗并分液 ④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是  ▲ 。
A．③②④①  B．①②③④  C．②①③④
⑶蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有  ▲ 。
⑷实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是  ▲ 、  ▲ 。
⑸用金属钠可检验1－乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：  ▲ 。

我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO₂约占22%、Al₂O₃约占7%、Fe₂O₃约占11%、TiO₂约占5%及少量其他物质。
⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO₂的烟气，写出吸收SO₂时可能发生的化学反应方程式  ▲ 。
⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

 
已知：TiO₂不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO₄（硫酸氧钛，易水解）。
①氧化物D的化学式是  ▲ ，原料A最好是下列物质中的  ▲ 。

②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式  ▲ 。
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式  ▲ 。

尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l)  △H＝－103.7 kJ·mol^－1
试回答下列问题：
⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A．采用高温    B．采用高压    C．寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵) (l)  △H₁
第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)           △H₂

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
图Ⅰ                                    图Ⅱ
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第  ▲ 步反应决定，总反应进行到  ▲ min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝  ▲ 。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H₂  ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）

X（）是合成某种手术用粘合剂的单体，X的合成路线如下：

已知：
请回答下列问题：
⑴由单体X合成所得高分子粘合剂的结构简式是  ▲ 。
⑵物质C中所含官能团的名称是  ▲ 。
⑶写出由A→B的反应方程式：  ▲ 。
⑷C→D、D→E的反应顺序能否颠倒并说明理由  ▲ 。
⑸C→D、A+F→G的反应类型依次为  ▲ 、  ▲ 反应。
⑹F的同分异构体中，属于酯类且含有“－C≡C－”结构，除了CH₃COOC≡CH、     HCOOC≡CCH₃外，还有的结构简式为  ▲ 、  ▲ 。

我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：
C(s)＋O₂(g) ＝ CO₂(g)  △H₁＝－393.5 kJ·mol^—1                  ①
C(s)＋CO₂(g) ＝ 2CO(g)  △H₂＝＋172.5 kJ·mol^—1                ②
4CO(g)＋Fe₃O₄(s) ＝ 4CO₂(g)＋3Fe(s) △H₃＝－13.7 kJ·mol^—1      ③
请回答下列问题：
⑴计算3Fe(s)＋2O₂(g) ＝ Fe₃O₄(s)的△H＝  ▲ 。
⑵800℃时，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05mol·L^－1，此时反应向  ▲ （填“正”或“逆”）方向进行。
⑶某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜
粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2mol·L^－1的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0 mL。
提示：2Fe^3＋＋Cu＝2Fe^2＋＋Cu^2＋      8H^＋＋MnO₄^－＋5Fe^2＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O
①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
②计算氧化物Fe_mO_n的化学式（m、n为正整数）

下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

血红素的结构式
回答下列问题：
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是  ▲ ，写出基态Fe原子的核外电子排布式  ▲ 。
⑵血红素中N原子的杂化方式为  ▲ ，在右图的方框内用“→”标出Fe^2＋的配位键。
⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为  ▲ ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为  ▲ 。
      

我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：
实验中涉及的部分反应：M^2＋(金属离子)＋EBT(铬黑T) ＝M EBT
蓝色      酒红色
M^2＋(金属离子)＋Y^4－(EDTA) ＝ MY^2－
MEBT＋Y^4－(EDTA) ＝ MY^2－＋EBT(铬黑T)
⑴取地下水样品25.0毫升进行预处理。已知水中由Ca²⁺、Mg²⁺和HCO₃^－所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个）  ▲ 。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是  ▲ 。
⑵将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100 mol·L^－1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应  ▲ ，滴定终点时的实验现象是  ▲ 。
⑶滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0 mL，则该地下水的硬度＝  ▲ 。
⑷若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将  ▲ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。