高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响计算题

已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol^-1。请回答：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是      （填字母）。
a.用铁触媒加快化学反应速率          b.采用较高压强（20MPa～50MPa）
c.将原料气中的少量CO等气体净化除去d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N₂的转化率a₁=     ，此时，反应放热        kJ；

在密闭容器中充入PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，反应一段时间后又向体系中加入³⁷Cl₂含量较多的氯气，问在没有达平衡之前PCl₃(g)中³⁷Cl的含量是否会增加？为什么？

某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2M（g）+N(g)2E(g)
开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为多少？

在标准状况下，1 mol A气体发生如下反应：
2A（g）B(g)+xC(g)
达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6%，混合气的总质量为46 g，密度为1.772 g·L^-1。试计算：
（1）达平衡后，混合气的平均相对分子质量__________。
（2）达平衡后，A的转化率_________________。
（3）C气体的化学计量数x的数值__________________。

一定温度下，向密闭容器中加入等物质的量的SO₂和O₂，反应达平衡时，SO₂的转化率是50%，此时SO₃所占的体积分数为多少？

将2 mol H₂O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H₂O(g)2H₂(g)+O₂ (g)
2CO(g)+O₂ (g)2CO₂ (g)
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_______和_______，或_______和_______。
（2）若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为n(H₂O)="_________" mol（用含a、b的代数式表示）。

在一定条件下可发生反应：2SO₂(g)+O₂ (g)2SO₃(g)。现取3 L SO₂和6 L O₂混合，当反应达到平衡后，测得混合气体的体积减小10%。
求：（1）SO₂的转化率。
（2）平衡混合气体中SO₃的体积分数。

在150 ℃时，1 L NO₂按下式发生分解反应：2NO₂2NO+O₂，当反应达到平衡状态时体积为1.2 L。求该温度下NO₂的分解率。

如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na₂O₂，从A处缓缓通入CO₂气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时，容器体积缩小至最小，为原体积的。随着CO₂的继续通入，活塞又逐渐向右移动。

（1）①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。此时，通入标准状况下的CO₂气体多少升？容器甲中NO₂转化为N₂O₄的转化率是多少？
②活塞移至C处后，继续通入a mol CO₂，此时活塞恰好回至B处，则a值必小于0.01。其理由是_________________________________________________________________________。
（2）若改变干燥管中Na₂O₂的量，可通过调节甲容器的温度及通入CO₂的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动。则Na₂O₂的质量最小值应大于______________g。

某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2M（g）+N(g)2E(g)
开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为多少？

对于CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），起始时只有CO、H₂O（g）且浓度都是4 mol·L^-1，达到平衡时，CO的浓度为1 mol·L^-1；将H₂O（g）的浓度提高到3 mol·L^-1，平衡时CO的浓度为0.53 mol ·L^-1。求：两次平衡时CO、H₂O的转化率和CO₂在平衡混合物中百分含量。

在一定条件下，可逆反应A₂+B₂2C，达到化学平衡状态，经测得平衡时：c(A₂)="0.5" mol·L^-1，c(B₂)="0.1" mol·L^-1，c(C)="1.6" mol·L^-1，若A₂，B₂，C的起始浓度分别用a mol·L^-1，b mol·L^-1，c mol·L^-1表示，要维持相同的平衡状态，请计算后完成下列问题：
（1）a、b应满足的关系是什么？
（2）计算a的取值范围。

某化学反应2A（g）B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

时间/min 反应温度/℃ 实验		1	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

(1)实验1中，反应在10至20分钟时间内平均化学反应速率为v（A）=_________。
（2）实验2中，A的初始浓度c₂="_________" mol·L^-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件可能是___________________________。
（3）若实验3的化学反应速率为v₃，实验1的化学反应速率为v₁，则v₃________v₁（填“＞”“=”或“＜”＝，且c₃________（填“＞”“=”或“＜”） 1.0 mol·L^-1。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应。理由是_____________________________________________。

在同温同压下，可逆反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)达到平衡时气体体积是最初体积的1.5倍，则平衡时N₂O₄的体积分数是多少？

将相同物质的量的SO₃充入下面的两个容器中，已知甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，在相同的温度、压强下开始发生反应：2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)，在反应过程中维持体系温度不变。
（1）求达到平衡状态时SO₃气体的转化率的大小关系？
图2-2
（2）达到平衡状态时分别充入一定量的Ar气，平衡是否会移动？会怎样移动？