高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g） ΔH＝—a kJ/mol（a＞0），反应达平衡后，测得c（CO）∶c（CO₂）＝3∶2，下列说法正确的是

A．反应放出的热量为0.04a kJ

B．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该平衡正向移动

C．平衡时H2O的转化率为40%

D．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等时反应达到平衡

对于xA（g）＋yB（g）zC（g）＋wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是

A．x＋y＞z＋w，正反应是放热反应

B．x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应

C．x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应

D．x＋y＜z＋w，正反应是吸热反应

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

在的平衡体系中，当分离出SO₃ 后下列说法中正确的是

A．正反应速率增大	B．平衡常数增大
C．正反应速率大于逆反应速率	D．逆反应速率一直减小

向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

A．x可能等于2也可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0．78mol·L^－1＜c(A)＜1．56mol·L^－1

一定温度下，在三个体积约为1．0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
I	387	0．20	0．080	0．080
Ⅱ	387	0．40
Ⅲ	207	0．20	0．090	0．090

下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．若起始时向容器I中充入CH₃OH 0．1mol、CH₃OCH₃ 0．15mol和H₂O 0．10mol，则反应将向正反应方向进行
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是

A．m＋n>p	B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率提高	D．C的体积分数增加

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为

A．25%

B．50%

C．75%

D．80%

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为

A．等于p%	B．大于p%
C．小于p%	D．无法判断

工业制硫酸中的反应：2SO₂+O₂2SO₃，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若平衡时甲容器中SO₂的百分含量p%，则平衡时乙容器中SO₂的百分含量

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)   △H ＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增加压强

B．降低温度

C．增大CO 的浓度

D．更换催化剂

下图表示反应N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t₀～t₆中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是

A．t0～t1	B．t2～t3
C．t3～t4	D．t5～t6

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅