高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．a ＜ c＋d

当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)	B．2HI(g) H2(g)+I2(g)
C．PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)	D．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述中正确的是

A．a＋b>c＋d

B．平衡向右移动

C．重新达平衡时，A气体浓度增大

D．重新达平衡时，D的体积分数减小

在373K时，N₂O₄    2NO₂ △H＞0把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L（恒容）的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L^－1·s^－1

B．平衡时，N2O4的转化率为50%

C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L^-1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是

A．混合气体的密度	B．混合气体的总物质的量
C．混合气体的压强	D．混合气体的总体积

右图是关于反应A₂（g）+3B₂（g）2C（g）  ⊿H＜的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

合成氨的反应是：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H＜0。使产率增大的方法是

A．升高温度

B．降低压强

C．使用催化剂

D．及时分离出NH3

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO（g） + NO2 （g） CO2（g）+ NO（g） 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

恒温时，固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂（g）N₂O₄（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断

可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/L	B．Y2为0.4mol/L
C．X2为0.2mol/L	D．Z为0.4mol/L

加热N₂O₅时，发生以下两个分解反应：N₂O₅N₂O₃＋O₂，N₂O₃N₂O＋O₂，在1 L密闭容器中加热4 mol N₂O₅达到化学平衡时c(O₂)为4.50 mol/L，c(N₂O₃)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是

A．c(N2O5)＝1.44 mol/L	B．c(N2O5)＝0.94 mol/L
C．c(N2O)＝1.40 mol/L	D．c(N2O)＝3.48 mol/L

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于

A．66%

B．60%

C．50%

D．33%

对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s)  ΔH＝？，在不同温度及压强（P₁，P₂）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

A．ΔH＞0， m+n＞x+y	B．ΔH＜0， m+n＞x+y
C．ΔH＜0， m+n＞x	D．ΔH＞0， m+n＜x

某温度时反应C_(S)+2H₂  CH₄的K=8.28，当各气体物质的量浓度分别为H₂  0.7 mol/l、CH₄ 0.2mol/l 时，上述反应

A．正向移动

B．逆向移动

C．达到平衡

D．不一定