高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ；△H<0， 在一定条件下达到平衡状态，时间为t₁时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)

B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

在温度相同，压强分别为P₁和P₂的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是

A．P1＞P2，n＜3	B．P1＜P2，n＞3
C．P1＞P2，n＞3	D．P1＜P2，n＜3

大气中CO₂含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T₁，T₂）海水中CO₃^2-浓度与模拟空气中CO₂浓度的关系曲线。下列说法不正确的是(   )

A．T1>T2

B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO3^2-浓度降低

C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO3^2-浓度越低

D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

在2L密闭容器内，按物质的量之比为2︰1投入NO和O₂。某温度下发生如下反应：
2NO(g） + O₂(g）2NO₂(g），n(NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO）/mol	0.020	0.015	0.012	0.010	0.010	0.010

下列说法不正确的是
A．在0～2s内，v(O₂）＝0.002mol·L^－1·s^－1
B．5s后向容器中通入0.02mol NO₂，再次平衡后，0.020mol＜n(NO₂）＜0.040 mol
C．在该温度时，向容器中加入O₂，平衡将正向移动，平衡常数增大
D．5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O₂、NO₂，平衡向正向移动

在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器中充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)E(g)。当反应进行到4 min 时达到平衡，测得M的浓度为0.2 mol/L。下列说法正确的是（  ）

A．4 min时，E的物质的量浓度为1.6mol/L

B．4 min时，用M表示的化学反应速率为0.8mol/(L·min)

C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．4 min时，M的转化率为80%

80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄，发生反应N₂O₄2NO₂  ΔH＝＋Q kJ·mol^-1（Q＞0），获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是（  ）
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40 s 内，v（N₂O₄）＝0.004 mol·L^-1·s¹
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ
D．100 s 时再通入0.40 mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加人a mol及b mol碘化氢(a＞b)，待反应2HI(g) I₂(g)+H₂(g)达平衡后，下列说法正确的是
A．从反应开始到建立平衡所需时间：t_A＞t_B
B．平衡时I₂的浓度：c(I₂)_A=c(I₂)_B
C．平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器
D．平衡时HI的分解率：α_A=α_B

某温度下，反应SO₂(g)+ O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为

A．2500

B．100

C．4×10^-4

D．2×10^-2

在一密闭容积的容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol•L^-1、0.1 mol•L^-1、0.2 mol•L^-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4 mol•L^-1，O2为0.2 mol•L^-1

B．SO2为0.25 mol•L^-1

C．SO2、SO3均为0.15 mol•L^-1

D．SO3为0.4 mol•L^-1

一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O2	B．增大容器容积
C．移去部分SO2	D．降低体系温度

有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是

A．正反应吸热：m＋n>p＋q

B．正反应吸热：m＋n<p＋q

C．正反应放热：m＋n>p＋q

D．正反应放热：m＋n<p＋q

对已达化学平衡的下列反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)^-1。N：2 mol C 、y mol D；达平衡时c(A)="0.6" mol·L^－1。下列推断的结论中不正确的是
A．x=2
B．平衡时M中c(A)<0.6 mol/L
C．y≥2
D．M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等

一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是
A．2A＋B2C          B．A＋B2C          C．2A＋B C     D．2A＋B 4C