在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是
| A．SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1 |
| B．SO2为0.25 mol•L-1 |
| C．SO2、SO3均为0.15 mol•L-1 |
| D．SO3为0.4 mol•L-1 |
相关试题
用氢氧化钠固体配制0．10 mol/L的氢氧化钠溶液,下列说法中错误的是
| A．定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液浓度偏大 |
| B．移液时不慎有部分液体溅出,会造成所配溶液浓度偏小 |
| C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸 |
| D．定容摇匀后发现液面下降,不应再加蒸馏水 |
已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，反应的化学方程式为 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是
| A．方程式中的X为2MnSO4 |
| B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2 |
| C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol |
| D．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 |
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g／L， CrO42-有10/11转化为Cr2072-，下列说法不正确的是
| A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 |
| B．若用绿矾(FeS04·7H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g |
| C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5 |
| D．常温下Ksp=1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5 |
下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2 |
| B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变 |
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g） N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 |
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