80 ℃时,2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应N2O42NO2 ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),获得如下数据:
时间/s |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
c(NO2)/mol·L-1 |
0.00 |
0.12 |
0.20 |
0.26 |
0.30 |
0.30 |
下列判断正确的是( )
A.升高温度该反应的平衡常数K减小
B.20~40 s 内,v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s1
C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30 Q kJ
D.100 s 时再通入0.40 mol N2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大