80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄，发生反应N₂O₄2NO₂  ΔH＝＋Q kJ·mol^-1（Q＞0），获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是（  ）
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40 s 内，v（N₂O₄）＝0.004 mol·L^-1·s¹
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ
D．100 s 时再通入0.40 mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率增大