加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5
N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密闭容器中加热4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是
| A．c(N2O5)＝1.44 mol/L | B．c(N2O5)＝0.94 mol/L |
| C．c(N2O)＝1.40 mol/L | D．c(N2O)＝3.48 mol/L |
相关试题
下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）
| A．NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ | B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3 |
| C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O | D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 |
下列叙述中正确的是 ( )
| A．任何化学反应都能设计成原电池; |
| B．任何氧化还原反应都能设计成原电池; |
| C．原电池反应一定是氧化还原反应 |
| D．两个不同的金属电极用导线连接插入到电解质溶液中一定能形成原电池。 |
2009年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
| A．左边为该电池的正极 |
| B．该电池可在高温环境下使用 |
| C．该电池负极反应为：H2—2e－＝2H+ |
| D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2－ |
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