对于xA（g）＋yB（g）
zC（g）＋wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是
| A．x＋y＞z＋w，正反应是放热反应 |
| B．x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应 |
| C．x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应 |
| D．x＋y＜z＋w，正反应是吸热反应 |
相关试题
在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）
| A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 |
| B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 |
| C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 |
| D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 |
可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 （）
| A．vB ="0.6mol/" ( L·s) | B．vA="0.5mol/" (L·s) |
| C．vc="0.4mol/" ( L·s) | D．vD="0.45mol/" (L·s) |
下列说法正确的是 ( )
| A．在101 kPa、25 ℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为： Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ/mol |
B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mo l |
| C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。 |
| D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强 |
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