在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＝—a kJ/mol（a＞0），反应达平衡后，测得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2，下列说法正确的是
| A．反应放出的热量为0.04a kJ |
| B．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该平衡正向移动 |
| C．平衡时H2O的转化率为40% |
| D．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等时反应达到平衡 |
在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝—a kJ/mol（a＞0），反应达平衡后，测得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2，下列说法正确的是
| A．反应放出的热量为0.04a kJ |
| B．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该平衡正向移动 |
| C．平衡时H2O的转化率为40% |
| D．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等时反应达到平衡 |
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