高中化学

对于可逆反应2NO2N2O4,下列说法能证明反应已达平衡状态的是        
⑴温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;
⑵温度和体积一定时,容器内压强不再变化;
⑶条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;
⑷温度和体积一定时,混合气体的颜色不再发生变化;
⑸温度和压强一定时,混合气体的密度不再发生变化;

  • 更新:2020-03-18
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一定温度下,在固定容积的容器中,可逆反应m A (g)+n B (g)p C(g)+q D(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:①体系的压强不再发生变化;②体系的密度不再发生变化;③各组分的物质的量浓度不再改变;④各组分的质量分数不再改变;⑤反应速率υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)= m∶n∶p∶q。其中能说明反应已达到平衡状态的是 (      ) 
A.只有③④          B.②③④       C.①②③④     D.①②③④⑤

来源:化学平衡状态判断
  • 更新:2020-03-18
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在1000K时,已知反应Ni(s)+H2O(g)NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应是否已达平衡状态(   )

A.已是平衡状态 B.未达平衡状态,反应正向进行
C.未达平衡状态,反应逆向进行 D.无法确定
来源:化学平衡状态判断
  • 更新:2020-03-18
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可逆反应达到平衡的重要特征是                           (     )

A.反应停止了 B.正、逆反应的速率都为零
C.正、逆反应都还在继续进行 D.正、逆反应的速率都相等
来源:化学平衡状态判断
  • 更新:2020-03-18
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A.16.7% B.20.0% C.80.0% D.83.3%
  • 更新:2020-03-18
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对于可逆反应:A(g) + 2B(g)     2C(g);△H>0,下列图像中正确的是   (   )

来源:化学平衡
  • 更新:2020-03-18
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在一定温度下,反应2NO       达平衡的标志是                            (   )

A.混合气颜色不随时间的变化
B.数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)
C.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
D.压强不随时间的变化而变化
来源:化学平衡
  • 更新:2020-03-18
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对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)    4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是(   )

A.达到化学平衡时,4υ(O2)= 5υ(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2υ(NH3)= 3υ(H2O)
来源:化学平衡
  • 更新:2020-03-18
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下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是(   )

A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
来源:化学平衡
  • 更新:2020-03-18
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将 1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡,SO3为0.3mol。若此时移走0.5molO2和0.5molSO2,则重新达到平衡后,SO3的物质的量为                        (   )

A.0.3mol B.0.15mol
C.小于0.15mol D.大于0.15mol,小于0.3mol
  • 更新:2020-03-18
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完全相同的两个容器甲和乙,已知甲中装有SO2、O2各1克,乙中装有SO2 O2各2克,在同一温度下反应,2SO2(g)+O2(g)     2SO3(g)达平衡时,甲中SO2的转化率为a% ,乙中SO2的转化率为b%,则                 (   )

A.a% > b% B.a%< b% C.a%=" b%" D.无法判定
  • 更新:2020-03-18
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反应mA(固)+nB(气)   pC(气)+Q在一定温度下B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图2-11所示,下列叙述中正确的是                                                        (   )

①m+n>P;②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率;③n>p;④x点比y点时的反应速率慢。

A.只有①
B.只有②④
C.只有①②④
D.只有①和③
  • 更新:2020-03-18
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一定条件下,在密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为:
2SO2 (g) + O2 (g)     2SO3 (g);△H=-a kJ·mol-1在相同条件下,要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可以是                                                                                              (   )

A.4molSO2和2molO2 B.5molSO2和3molO2
C.4molSO2和4molO2 D.2molSO2、1molO2和2molSO3
  • 更新:2020-03-18
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一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(气)+yB(气)     zC(气)达到平衡后,测得A的浓度为0.5 mol·L-1;在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度为0.3 mol·L-1。则下列的叙述正确的是          (   )

A.x+y>z B.平衡向左移动
C.B的转化率提高 D.C的百分含量增大
  • 更新:2020-03-18
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如图所示,反应:X(气)+3Y(气)    2Z(气)+Q(Q>0),在不同温度、不同压强(p1>p2)下,达到平衡时,混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为              (   )

  • 更新:2020-03-18
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高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题