高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（    ）

A．加入催化剂有利于氨氧化反应

B．使氢硫酸中加碱有利于S^2-离子增多

C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应

D．高压条件有利于合成氨

在密闭容器中可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；△H＞0，达到化学平衡时，若升高温度或降低压强，都会使C的物质的量增大，则下列各组关系正确的是（    ）　

A．a＋b＜c＋d，△H＞0	B．a＋b＞c＋d，△H＞0
C．a＋b＜c＋d，△H＜0	D．a＋b＝c＋d，△H＞0

在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（    ）

A．加催化剂，υ（正）、υ（逆）都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大的倍数大于υ（逆）增大的倍数

C．降温，υ（正）、υ（逆）都减小，且υ（正）减小的倍数小于υ（逆）减小的倍数

D．充入氩气，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大的倍数大于v逆增大的倍数

可以证明可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃已达到平衡状态的是：①一个N－N断裂的同时，
有3个H－H键断裂；②一个N－N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变
时，混合气体平均式量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH₃％、
N₂%、H₂%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H₂)=0.6mol/（L·min）
逆反应速率v(NH­₃)=0.4mol/（L·min）。（   ）

A．全部

B．只有①③④⑤

C．②③④⑤⑦

D．只有①③⑤⑥⑦

在一固定容积的密闭容器中充入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A（g）+ B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W% 。若维持容器体积和温度不变，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% ，则x值为（   ）
A．只能为2      B．只能为3     C．可能是2，也可能是3         D．无法确定

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（    ）
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

某温度下，在密闭容器中进行SO₂的催化氧化反应。若起始时[SO₂]＝[O₂]＝6mol/L，平衡时测得[O₂]＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（    ）

A．SO2的转化率为60%

B．SO3的产率为50%

C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8

D．平衡时VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶3∶1

可逆反应mA(s)＋nB(g)cC(g)＋fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T₂＞T₁)，下列叙述错误的是（   ）

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大

B．达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中n＜c＋f

D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g） △H＝－43kJ/mol，对于上述反应，下列措施能提高CO转化率的是（    ）

A．增大压强	B．升高温度
C．增大H2O（g）的浓度	D．增大CO的浓度

可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃正反应速率分别用υ（SO₂）、υ（O₂）、υ（SO₃）[mol/（L·min）]表示,逆反应速率分别用υ'（SO₂）、υ'（O₂）、υ'（SO₃）、[mol/（L·min）]表示。当反应达到化学平衡时，正确的关系是（   ）

A．υ（O2）＝υ（SO2）＝υ（SO3）	B．υ（SO3）＝υ'（SO2）
C．υ'（O2）＝1/2υ'（SO2）	D．υ'（SO2）＝υ'（SO3）＝υ'（O2）

．对可逆反应来说,使用催化剂的作用是(    )

A．提高反应物的平衡转化率

B．以同样程度改变正逆反应的速度

C．增大正反应速度,减小逆反应速度

D．改变平衡混合物的组成

在高温下，反应2HBr(g)H₂(g)＋Br₂(g)；△H＞0，达化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（　　　）　

A．减小压强	B．缩小体积
C．升高温度	D．增大氢气的物质的量浓度

合成氨工业上采用循环操作，主要是因为（   ）

A．加快反应速率	B．能提高NH3的平衡浓度
C．降低NH3的沸点	D．提高N2、H2的利用率

．对于达到平衡状态的可逆反应：N₂＋3H₂2NH₃　△H＜0，下列说法正确的是（   ）

A．反应物和生成物的浓度

B．反应物和生成物的浓度不再发生变化

C．降低温度，平衡混合物中NH3的浓度减少

D．增大压强，不利于氨的合成

乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH₃COOH（g）（CH₃COOH）₂（g）；△H＜0。现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为（ ）。

A．高温、低压

B．低温、高压

C．低温、低压

D．高温、高压