可逆反应mA(s)＋nB(g)
cC(g)＋fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T2＞T1)，下列叙述错误的是（ ）
| A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大 |
| B．达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 |
| C．化学方程式中n＜c＋f |
| D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动 |
相关试题
根据碘与氢气反应的热化学方程式:
①I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH="-9.48" kJ·mol-1
②I2(s)+H2(g)
2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1
下列判断中正确的是()
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应①的产物比反应②的产物稳定 |
| D．物质的量相同时，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()
| A．加入少量的C(s)粉 | B．将C(s)粉碎成细小粉末 |
| C．体积可变，充入氩气 | D．保持体积不变，充入氢气 |
下列说法中正确的是( )
| A．在100 ℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O(g) ===H2O(l)的ΔH＝＋40.69 kJ·mol－1 |
| B．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ |
C．H2(g)＋Br2(g)==="2HBr(g)" ΔH＝－72 kJ·mol－1其他相关数据如下表： 则表中a为230 |
| D．已知S(g)＋O2(g)===SO2(s)ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH2<ΔH1 |
下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
| A．化学反应速率是指一定时间任何一种反应物的减小或任何一种生成物的增加 |
| B．化学反应速率0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L |
| C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 |
| D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 |
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