已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化
关系如右图。下列说法正确的是
| A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 |
| B．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min) |
| C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L |
| D．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 |
下列叙述中，不正确的是
| A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行 |
| B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 |
| C．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为： Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O |
| D．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0 |
在一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡
状态，各反应有如图所示的对应关系：
（1）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0（曲线Ⅰ）
（2）H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＞0（曲线Ⅱ）
（3）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＞0（曲线Ⅲ）
则图像中y轴可以表示 （ ）
①平衡混合气中一种生成物的体积分数 ②平衡混合气中一种反应物的体积分数 ③平衡混合气中一种生成物的产率 ④平衡混合气中一种反应物的转化率
| A．①②③ | B．①②④ | C．①③④ | D．②③④ |
在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是
| A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 |
| B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0 |
| C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7% |
| D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3% |
可逆反应mA(s)＋nB(g)
cC(g)＋fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T2＞T1)，下列叙述错误的是（ ）
| A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大 |
| B．达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 |
| C．化学方程式中n＜c＋f |
| D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动 |
在密闭容器中,对于反应N2＋3H2
2NH3(g)，N2、H2起始分别为10mol、30mol，达平衡时H2的转化率为25%，若从NH3开始反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时NH3的物质的量及NH3的转化率为（ ）
| A．15mol；25% | B．20mol；50% | C．20mol；75% | D．40mol；80% |
在一定条件下，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
| A．加催化剂，υ（正）、υ（逆）都发生变化，且变化的倍数相等 |
| B．加压，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大的倍数大于υ（逆）增大的倍数 |
| C．降温，υ（正）、υ（逆）都减小，且υ（正）减小的倍数小于υ（逆）减小的倍数 |
| D．充入氩气，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大的倍数大于v逆增大的倍数 |
X、Y、Z三种气体，当X和Y按1∶2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应：X＋2Y
2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时x的转化率是( )
| A．70% | B．60% | C．50% | D．40% |
在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2 (n＞m)，则下列叙述错误的是（ ）
| A．化学反应速率：乙＞甲 | B．平衡时O2的浓度：乙＞甲 |
| C．SO2的转化率：甲＞乙 | D．平衡时SO2的体积分数：甲＜乙 |
NO2存在于下列平衡：2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是（ ）
| A．温度130℃，压强3.03×105Pa | B．温度25℃，压强1.01×105Pa |
| C．温度130℃，压强5.05×104Pa | D．温度25℃，压强5.05×104Pa |
氯化铜的水溶液为淡蓝色，当加入浓盐酸后，溶液就变成黄绿色，这种颜色的变化是由下列可逆反应引起的：
下列方法能使溶液变成淡蓝色的是（ ）
| A．加蒸馏水 | B．加入NaCl溶液 | C．加AgNO3溶液 | D．加盐酸 |
下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A．棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅 |
| B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| C．加入铁触媒作催化剂有利于氨的合成 |
| D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时[SO2]＝[O2]＝6mol/L，平衡时测得[O2]＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）
| A．SO2的转化率为60% |
| B．SO3的产率为50% |
| C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8 |
| D．平衡时VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶3∶1 |
当密闭容器中反应:mA(g)＋nB(s)
PC(g)达到化学平衡时，缩小密闭容器的体积，发现A的转化率降低，下列关系普遍运用于上述一类反应的是（ ）
| A．m＋n＞p | B．m＋n＜p | C．m＜p | D．m＞P |
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CO2(g)＋H2(g)，反应达到平衡时，测得CO的转化率为21.75%，则平衡时混合气体密度为相同条件下H2密度的（ ）