在一定条件下，将1molCO和1molH2O(g)混合后,发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，反应达到平衡时，测得CO的转化率为21.75%，则平衡时混合气体密度为相同条件下H2密度的（ ）
| A．11.5倍 | B．15.75倍 | C．23倍 | D．46倍 |
相关试题
除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是
| 物质 |
杂质 |
除杂所用试剂和方法 |
|
| A |
KCl溶液 |
I2 |
酒精，萃取 |
| B |
KNO3 |
K2SO4 |
Ba(NO3)2溶液，过滤 |
| C |
NaNO3 |
CaCO3 |
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发结晶 |
| D |
H2 |
CO2 |
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 |
在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b：a |
| B．同温同压下，气体X和气体Y的气体摩尔体积之比为b：a |
| C．25oC时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为b：a |
| D．同物质的量的气体X和Y的质量之比为b：a |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO |
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO |
| C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ |
| D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是
| A．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL | B．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL |
| C．若w1 = 2w2，则c1＜2c2，V="50" mL | D．若w1 = 2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL |
mol/L
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