高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

可逆反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g）达到平衡的标志是（   ）

A．混合气体密度恒定不变	B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等	D．I2在混合气体中体积分数不变

将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH₄I（s）NH₃（g）+HI（g）；2HI（g）H₂（g）+I₂（g），当反应达平衡时，c（H₂）="0.5" mol·L^-1；c（HI）="4" mol·L^-1则NH₃的浓度为（   ）

A．3.5 mol·L^-1

B．4 mol·L^-1

C．4.5 mol·L^-1

D．5 mol·L^-1

可逆反应2HI（g）H₂（g）+I₂（g）在密闭容器中进行，当__________不随时间变化时，才能说明反应已达到平衡（   ）

A．容器内压强	B．平均相对分子质量
C．各成分含量	D．混合气体颜色

在一个密闭容器中发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），反应过程中某一时刻SO₂、SO₃、O₂的物质的量浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1。当反应达到平衡时，可能的数据是（   ）

A．c（SO3）="0.4" mol·L^-1	B．c（SO2）+c（SO3）="0.15" mol·L^-1
C．c（SO2）="0.25" mol·L^-1	D．c（SO2）+c（SO3）="0.4" mol·L^-1

在一定温度下，可逆反应A（g）+3（B）（g）2C（g）达到平衡的标志是（   ）
A.C生成的速率与C分解的速率相等               B.A、B、C的浓度不再变化
C.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B        D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生物浓度的变化表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（   ）

A．3v正（N2）=v正（H2）	B．v正（N2）=v逆（NH2）
C．2v正（H2）=3v逆（NH3）	D．v正（N2）=3v逆（H2）

一定温度下，向a L 密闭容器中加入2 mol NO₂（g），发生如下反应：2NO₂2NO+O₂，此反应达到平衡状态的标志是（   ）

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的颜色变浅

C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1

D．单位时间内生成2 n mol NO同时生成2 n mol NO2

在一定条件下，将N₂和H₂按体积比1∶3混合充入某密闭容器中，发生反应：N₂+3H₂2NH₃。当反应达平衡时，恢复到原温度和压强下，测得NH₃的体积分数为40%，则N₂在平衡混合体系中的体积分数为（   ）

A．15%

B．20%

C．30%

D．40%

在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气体发生下列反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是（   ）

A．c（Z）="0.75" mol·L^-1	B．c（Z）="1.20" mol·L^-1
C．c（W）="0.80" mol·L^-1	D．c（W）="1.00" mol·L^-1

将5 mol O₂在高温下放电，经过时间t后建立了3O₂2O₃的平衡体系，已知O₂的转化率为20%，下列浓度(c)变化曲线正确的是(    )

在5 L的密闭容器中充入2 mol  A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。达平衡时，在相同温度下测得混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为(    )

A．67％

B．50％

C．2.5%

D．5％

把6 mol A和5 mol B的混合气体通入容积为4 L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，经5 min后反应达到平衡，此时生成C 3 mol，并测得D的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1。下列说法正确的是(    )

A．x=2

B．A的转化率是41.67%

C．B的平衡浓度为0.75 mol·L^-1

D．反应前后混合气体的压强比为

在t ℃时，向一密闭容器中放入1 mol A和1 mol B，发生下列反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，平衡时C的含量为m%。其他条件不变，按下列配比将物质放入容器中，达平衡时，C的含量仍为m%的是(    )
A.2 mol A和1 mol B
B.2 mol D和A、B、C、各1 mol
C.1 mol C和2 mol D
D.1 mol C和1 mol D

已知常温常压和催化剂条件下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol NH₃(g)放出92.4 kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9 mol N₂、2.7 mol H₂和0.2 mol NH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂ kJ。则下列关系式正确的是(    )

A．2Q=Q1="92.4"	B．Q2<Q1<92.4
C．Q1<Q2<92.4	D．Q1=Q2=92.4

将H₂和N₂按体积比为3∶1充入一盛有催化剂的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡状态，下列说法正确的是（   ）

A．平衡混合气中，H2和N2的体积比一定是3∶1

B．平衡混合气中，H2和NH3的体积比一定是1∶1

C．平衡混合气中，N2和NH3的体积比一定是1∶2

D．平衡混合气中，H2、N2、NH3的体积比一定是3∶1∶2