高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是(  )

A．加入催化剂有利于氨的氧化反应

B．氢硫酸中加碱有利于S^2^－离子的增多

C．在100℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解

D．高压条件更有利于合成氨反应

图中表示外界条件(t、p)的变化对下列可逆反应的影响：
L(s)＋G(g)2R(g)；△H>0，y 轴表示的是     (  )

A．平衡时，混合气中G的百分含量	B．G的转化率
C．平衡时，混合气中R的百分含量	D．L的转化率

甲乙两容器中发生相同的反应： A(g) + 3B(g) 2C(g) ，甲恒容、乙恒压，温度相同而恒定。起始时甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是(  )
A．体积：甲可能小于乙          B．C的物质的量：甲一定小于乙
C．压强：甲可能大于乙          D．A、C浓度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙

在一定温度下，反应A₂（g）＋B₂(g)2AB（g）达到平衡状态的标志是(  )

A．单位时间内生成n molA2，同时生成n molAB

B．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

C．单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2

D．单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键

在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：
2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0
平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是

A．x＝4
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态
C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高时NO浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值	B．若恒温下增大压强（缩小体积），则反应体系的颜色加深
C．升高温度，逆反应速率减小	D．该反应化学方程式为NO＋SO3NO2＋SO2

已知H₂(g)+I₂(g)  2HI(g) 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(      )

A．甲、乙提高相同温度	B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变	D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2

一定条件下，可逆反应2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是

	正反应速率	逆反应速率
A	υA=2mol·(L·min)^-1	υB=2mol·(L·min)^-1
B	υA=2mol·(L·min)^-1	υC=2mol·(L·min)^-1
C	υA=1mol·(L·min)^-1	υB=2mol·(L·min)^-1
D	υA=1mol·(L·min)^-1	υC=1.5mol·(L·min)^-1

已知H₂(g)+I₂(g)   )    2HI(g) 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol ， 乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的

措施是(      )

A．甲、乙提高相同温度	B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变	D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2

在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：
4X（g）＋3Y（g）    2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 （      ）

A．8

B．6

C．5

D．3

不能用勒沙特列原理解释的是（     ）

A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．加大压强更有利于合成氨

D．常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5

在右图所示的三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应：
3A（g）＋B（g) 2C（g) ；△H＜0
下列说法正确的是

A．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③＞②＞①
B．若维持温度不变，起始时②中投入3 mol A、1 mol B；③中投入3 mol A,1 mol B和2molC，则达到平衡时，两容器中B的转化率②＝③
C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同
D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a mol B，则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同

下列反应中符合下图图象的是

A．N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol^—1(Q1>0)

B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol^—1(Q2>0)

C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol^—1(Q3>0)

D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol^—1(Q4>0)

将H₂（g）和Br₂（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应:H₂（g）+Br₂（g） 2HBr（g）平衡时Br₂（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，   平衡时Br₂（g）的转化率为b。a与b的关系是（　　）。

A．a＞b

B．a="b"

C．a＜b

D．无法确定

以下一定能说明化学平衡发生移动的是（　　）。

A．正、逆反应速率改变	B．加入催化剂
C．增大压强	D．反应转化率的改变