一定温度下，向a L 密闭容器中加入2 mol NO2（g），发生如下反应：2NO2
2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是（ ）
| A．混合气体的密度不再变化 |
| B．混合气体的颜色变浅 |
| C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1 |
| D．单位时间内生成2 n mol NO同时生成2 n mol NO2 |
相关试题
已知氧化性：Cl2>IO3—>Fe3＋>I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是( )
| A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－ |
| B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色 |
| C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3— |
| D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成 |
若(NH4)2SO4加强热分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则对该反应的下列说法中正确的是( )
| A．化学方程式中产物分子的化学计量数由小到大的顺序是SO2、N2、NH3、H2O |
| B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1 |
| C．被氧化元素原子和被还原元素原子的物质的量之比为2∶3 |
| D．若反应生成1 mol H2O，则转移的电子为6 mol |
用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2
2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )
| A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
| B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 |
| C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
| D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是( )
| A．两个反应中均为硫元素被氧化 |
| B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 |
| C．氧化性：MnO2＞SO42—＞IO3—＞I2 |
| D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5 |
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