高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

图2-7中的曲线表示在一定条件下，2NO+O₂2NO₂（正反应为放热反应），反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正）＞v(逆)的点是（   ）

图2-7

A．a点

B．b点

C．c点

D．d点

在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气体发生下列反应：2X（g）+Y(g)3Z(g)+2W(g)，在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是（   ）

A．c(Z)="0.75" mol·L^-1

B．c(Z)="1.20" mol·L^-1

C．c(W)="0.80" mol·L^-1

D．c(W)="1.00" mol·L^-1

在一定条件下，将N₂和H₂按体积比1∶3混合充入某密闭容器中，发生反应：N₂+3H₂2NH₃。当反应达平衡时，恢复到原温度和压强下，测得NH₃的体积分数为40%，则N₂在平衡混合体系中的体积分数为（   ）

A．15%	B．20%
C．30%	D．40%

可逆反应：2NO₂2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（   ）
①单位时间内生成n mol O₂的同时，生成2n mol NO₂②单位时间内生成n mol O₂的同时，生成2n mol NO③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥	B．②③⑤
C．①③④	D．①②③④⑤⑥

一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO₂(g)，发生如下反应：2NO₂2NO+O₂，此反应达到平衡状态的标志是（   ）

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的颜色变浅

C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1

D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2

可逆反应N_２+3H_２2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（   ）

A．3v正（N2）=v正（H2）

B．v正（N2）=v逆（NH3）

C．2v正（H2）=3v逆（NH3）

D．v正（N2）=3v逆（H2）

某体积可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A+3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是（   ）
①原混合气体的体积为1.2V L②原混合气体的体积为1.1V L③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L
A.②③           B.②④           C.①③             D.①④

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（   ）

A．反应的化学方程式为：2MN	B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率	D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH₄I（s）NH₃(g)+HI(g)；2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。当反应达到平衡时，c(H₂)="0.5" mol·L^-1，c(HI)="4 " mol·L^-1，则NH₃的浓度为（   ）

A．3.5 mol·L^-1

B．4 mol·L^-1

C．4.5 mol·L^-1

D．5 mol·L^-1

在一密闭容器中进行下列反应：2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（   ）

A．SO2为0.4 mol·L^-1，O2为0.2 mol·L^-1	B．SO2为0.25 mol·L^-1
C．SO2和SO3均为0.15 mol·L^-1	D．SO3为0.4 mol·L^-1

下列哪种说法可以证明N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态（   ）

A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

在一定温度下，可逆反应A（g）+3B(g)2C（g）达到平衡的标志是（   ）
A.C生成的速率与C分解的速率相等
B.A、B、C的浓度不再变化
C.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

反应2X（g）+Y（g）2Z（g）+Q，在不同温度（T₁和T₂）及压强（p₁和p₂）下，产物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系如下图所示。下述判断正确的是（   ）

A．T1＜T2，p1＜p2

B．T1＜T2，p1＞p2

C．T1＞T2，p1＞p2

D．T1＞T2，p1＜p2

已知存在反应：X（g）+2Y(g)2Z(g)。现将X和Y按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×10⁷ Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时对应于图28中的温度应为（   ）

图2-8

A．100 ℃	B．200 ℃
C．300 ℃	D．400 ℃

在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)达到平衡后，C的体积分数为a%;若维持容器容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为a%，则x的值（   ）

A．无法确定	B．只能为2
C．只能为3	D．可能为2，也可能为3