已知常温常压和催化剂条件下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是( )
| A．2Q=Q1="92.4" | B．Q2<Q1<92.4 |
| C．Q1<Q2<92.4 | D．Q1=Q2=92.4 |
相关试题
近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是
| A．乙醇在电池的负极上参加反应 | B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol电子 |
| C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 | D．电池正极的电极反应为4H++O2+4e—→2H2O |
设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是
| A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA |
| B．2 mol SO2和1 molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 NA |
| C．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA |
| D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA |
氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
| A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 |
| B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 |
| C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) |
| D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大 |
已知实验室以乙醇为原料来制备乙酸乙酯时，经历了下面三步反应：
下列说法正确的是：
| A．乙醇和乙醛能发生氧化反应，乙酸和乙酸乙酯则不能被氧化 |
| B．上述①、②、③的反应类型分别是氧化反应、加成反应和取代反应 |
| C．上述乙醇、乙酸和乙酸乙酯都具有同分异构体 |
| D．工业上可以通过石油分馏的方法获得乙醇 |
粤公网安备 44130202000953号