高中化学常见气体制备原理及装置选择试题

下列气体中能用排水法收集的无色气体是

A．SO2

B．Cl2

C．NO2

D．NO

某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气（药品：MnO₂和浓盐酸）并验证其性质的实验装置。

请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是             （填写装置的序号）

（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是                 ；
整套实验装置存在的明显缺陷是                             。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：                         。
（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：                        。

实验室用下图所示装置进行氨气实验。

（1）试管中发生反应的化学方程式是_________________。
（2）干燥管中盛放的干燥剂是_______________（填名称）。
（3）请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置。
（4）检验氨气是否收集满，可选用_________试纸，实验现象是_______________。
（5）用右图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到的现象是         ，出现这一现象的原因是        。

下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的的是（ ）

A．利用图1制取并收集干燥的氨气

B．利用图2制取Fe(OH)2，使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)2被空气氧化

C．利用图3制取并收集NO气体

D．利用图4以医用酒精为原料制取无水乙醇

已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（浓） CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：

①按图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应．
试回答下列问题：
（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为                 ．
（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是                ．
（3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取           （填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的      （填序号）．

A．Na2SO3溶液

B．H2O

C．NaOH溶液

D．CCl4

（4）要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl₂干燥，再进行          （填操作名称）．
（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后       （填序号）．
①加热   ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却．

实验室里若用如图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正。

某化学兴趣小组利用MnO₂和浓HCl 及如图装置制备Cl₂。下列分析中不正确的是(     )

A．A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗	B．A 中缺少加热装置
C．B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2	D．D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（  ）

选项	a中物质	b中物质	c中物质	d中物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓NaOH	铝屑	H2	H2O
C	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液
D	浓硝酸	Cu	NO2	NaOH溶液

 

能选用右图装置正确完成的实验是

A．用铅粒与稀硫酸制取并收集H2

B．用少量MnO2和H2O2制取并收集O2

C．用生石灰和浓氨水制取并收集NH3

D．用浓硫酸和浓盐酸制取并收集HCl

实验室制取下列物质的实验中未利用冷凝原理的是

A．乙酸乙酯

B．乙酸丁酯

C．溴乙烷

D．乙烯

实验室制备下列气体的方法可行的是（    ）

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（    ）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	饱和食盐水	MnO2	Cl2	NaOH溶液

 

某学生在如下图所示装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤完成有关问题：

（1）第一步，在分液漏斗中依次加入10 mL苯和5 mL液溴，使之混合均匀，此时观察到溴溶于苯，不反应，溶液呈深棕红色。
第二步，打开分液漏斗活塞，将苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上，观察到的现象是剧烈反应，玻璃管甲和导管C中有橙红色蒸气。从上述两步观察到的现象差异，可得出的结论是______________________。
（2）第三步，几分钟后，打开胶皮管夹A和B，使反应混合液流入U形管中，打开管夹B的原因是______________________；然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的NaOH溶液，目的是（用化学方程式表示）_                 。
（3）第四步，关闭胶皮管A和B，连同A和B一起取下U形管，用力振荡并静置后，观察到无色的溴苯，它在U形管中液体的_           (填“上”或“下”)层。
（4）要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应，请根据装置乙的作用完成下列各题：
小试管内的液体是__________(填名称)。
锥形瓶内的液体是__________(填名称)。
反应后，向锥形瓶内滴加试剂__________(填名称)溶液，作用是                   。
（5）写出上述苯跟溴反应的化学方程式__________________________。

菠菜是一种富含草酸（乙二酸）的绿色蔬菜，但食用时要避免和豆腐同时食用，因为二者容易产生难溶于水的物质而在体内生成结石。草酸也是有机化工中的重要原料，广泛应用于化工生产中。为探究草酸的某些性质，某中学化学兴趣小组查阅了一些资料如下：

物质	结构	某些性质
草酸	分子式：H2C2O4·2H2O	无色，易溶于水；其钠盐和钾盐易溶于水，钙盐难溶于水
结构简式：HOOC-COOH	熔点：101℃；升华温度：125℃；170℃以上分解

回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是①导管口有气泡出现 ②石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物有__________。装置B的主要作用是_______________。若无此装置C中可能发生的反应的化学方程式为___________________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为了进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组的实验装置中，装置E和H中的澄清石灰水的作用分别是_________和__________；装置G反应管中盛有的固体物质是___________；I中集气瓶收集到的气体主要是_______________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________________。

某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是

A．该装置图中至少存在三处明显错误

B．该实验中收集氯气的方法不正确

C．如果需要得到干燥纯净的，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可

D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子