高中化学常见气体制备原理及装置选择试题

下列反应适用于实验室制备氧气的是 （   ）
①高锰酸钾热分解
2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑
②硝酸铵热分解
2NH₄NO₃4H₂O＋2N₂↑＋O₂↑
③过氧化氢催化分解2H₂O₂2H₂O＋O₂↑
④二氧化氮热分解2NO₂2NO＋O₂

A．只有①

B．①和②

C．①和③

D．①③④

下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，、为活塞）。

（1）若气体入口通入和的混合气体，内放置，选择装置获得纯净干燥的，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证氧化产物的现象是。
（2）停止和混合气体的通入，E内放置，按装置顺序制取纯净干燥的，并用氧化乙醇。此时，活塞应，活塞应。需要加热的仪器装置有（填代号），中反应的化学方程式为。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加  固体，内装有铂铹合金网，按装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。
①装置中能产生氨气的原因有。
②实验中观察到内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。

可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（    ）

乙酰水杨酸             丁香酚                肉桂酸
① 银氨溶液 ② 溴的四氯化碳溶液 ③ 氯化铁溶液  ④ 氢氧化钠溶液

A．②与③

B．③与④

C．①与④

D．①与②

下列叙述中不正确的是（   ）

A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

B．可用装置②分离汽油和水的混合物

C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水

D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来

下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图，根据装置图回答下列问题：
　　
　　(1)写出标有①、②序号的仪器的名称：①____　　②____
　　(2)实验室制取氧气时，可选用的发生装置是____；因为氧气不易溶于水，所以可用____装置收集(写装置代号以下同)
　　(3)实验室收集氢气时，可选用的装置是____和____。
(4)装置B是实验室制取____和____气体的发生装置。

下图Ⅰ、II、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO₃与盐酸反应制CO₂,则可选择        ；（填序号）
若用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应制NH₃，则可选择             ；（填序号）
若用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置          ，（填序号）用离子方程式表示制取氯气的反应原理是                                  。
（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从         口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是                                          。
（3）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm³,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为            mol/L。

Ⅰ．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式：
2NH₄Cl＋Ca（OH）₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O。问：
　　（1）实验室制取(不包括收集)氨气的装置，可选用制取__   __(H₂或O₂或CO₂)的装置。其理由是___      _，收集氨气可用_            ___法。
　　（2）若要制得干燥的氨气，可用_    ___做干燥剂。
　　（3）写出氨气与氧气反应的化学方程式：__    __。
（4）将氨气溶于水制成氨水，应选用下图装置中的_   ___(填序号)。

　　　               A　　　 B　　 　C
ⅠⅠ．实验室合成氨装置如右图所示，试回答

（1）装置甲的作用是：
①                               ，②                                 ，③                                        。
（2）从乙处导出的气体是          ，检验产物的简单化学方法                 
                                                             。
Ⅲ．实验室常用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液反应制取纯净氮气，反应式为：
NaNO₂+NH₄Cl＝NaCl+N₂↑+2H₂O↑+Q
实验装置如下图所示，试回答：

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_______(填写编号)
a.防止NaNO₂饱和溶液蒸发
b.保证实验装置不漏气
c.使NaNO₂饱和溶液容易滴下
（2）加热前必须进行的一个操作步骤是___________，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是                       。
（3）收集N₂前，必须进行的步骤是(用文字说明)           ，收集N₂最适宜的方法是(填写编号)                             。
a.用排气法收集在集气瓶中     
b.用排水法收集在集气瓶中
c.直接收集在球胆或塑料袋中

从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：

（1）在实验室中常用反应①制取气体C。若要收集气体C，可选择下图装置中的      （填字母）
 
A                    B                    C
（2）操作②的名称是       ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是                  。
（3）写出下列反应的方程式：
反应①的化学方程式                                         
反应③的化学方程式                                        
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F， 可以将它通过下图中的装置，其中瓶I中盛放的是              ，瓶II中盛放的是        　　。

 
（5）实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气。下图是实验室NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是           （填选项字母）

A              B                C             

已知NH₃难溶于CCl₄，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是（ ） 

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法、。
（2）将溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有、、、或、。
（3）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的为。
（4）步骤Ⅱ用水溶液吸收，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器的名称：。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。
④中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量，可向其中加入溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。

二氧化氯（）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂比，不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：↑↑
方法二↑↑：
用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。
（2）用处理过的饮用水（为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（）。2001年我国卫生部规定，饮用水中的含量应不超过0.2。饮用水中、的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为、的转化率与溶液的关系如图所示。

当≤2.0时，也能被还原成。
反应生成的I₂用标准溶液滴定：

①请写出≤2.0时，与反应的离子方程式。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的为7.0~8.0。
步骤3：加入足量的晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
步骤5：。
步骤6：再用溶液滴定至终点，消耗溶液。
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中浓度为用含字母的代数式表示）
④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原成，该反应的氧化产物是（填化学式）。