(1)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示,A中盛有浓硫酸,B中盛有乙醇、乙酸,D中盛有饱和碳酸钠溶液。
请回答:
① 乙醇与乙酸制取乙酸乙酯的反应类型是 。
② 若用18O标记乙醇中的氧原子,则CH3CH218OH与乙酸反应的化学方程式是 。
③ 球形干燥管C的作用是 。
④ D中选用饱和碳酸钠溶液的原因是 。
⑤ 反应结束后D中的现象是 。
(2)下列叙述正确的是 (填字母)。
A.向碘水中加入酒精,萃取碘水中的碘 |
B.液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 |
C.用淀粉水解液做银镜反应,若有银镜产生,则证明淀粉部分水解 |
D.将无水乙醇和浓硫酸按体积比1∶3混合,加热至140℃制取乙烯 |
E.为证明溴乙烷中溴元素的存在,可向溴乙烷中加入NaOH溶液,加热;冷却后,加入稀硝酸至溶液呈酸性,滴入AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成
氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用。题中相关的实验装置如下:
(1)实验室制取较为干燥的氨气的反应方程式为 ;可选择上图中的装置a、b、c中的 (填代号)来制取。
(2)实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下:
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气。
①写出上述制取氮气的反应的化学方程式: ;
②从上图a、b、c中选择制取气体的合适装置(填代号):N2_______、H2________。
③氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨,___________(“会”或“不会”)发生倒吸。
④用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,写出装置中氨的催化氧化的化学方程式:_____________。
⑤乙装置的锥形瓶内铂丝保持红热的原因是________________。
⑥反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮离子有_____________(填离子符号) 。
(3)农村有句谚语——雷雨肥庄稼,即雷雨时自然界发生了一系列的反应,合成了植物生长需要的氮肥,有利于植物生长。这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为 。
(4)目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,该化学反应方程式为 。
(5)一定条件下, N2O和CO的混合气体在点燃条件下恰好完全反应,生成的三种产物均为大气组成气体,并测得反应后气体的密度为反应前气体密度的倍。请写出该反应的化学方程式 。
下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收,其中X、Y、Z对应都正确的是
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X |
Y |
Z |
A |
无水硫酸铜 |
氯气 |
饱和食盐水 |
B |
碱石灰 |
氨气 |
水 |
C |
氯化钙 |
二氧化硫 |
氢氧化钠 |
D |
氯化钙 |
一氧化氮 |
氢氧化钠 |
硫酸厂的烧渣的主要成分为铁的氧化物(含少量FeS及SiO2),可以利用此烧渣制备碱式硫酸铁[化学式为Fex(OH)y(SO4)z•nH2O],主要流程如下:
(1)焙烧产生的二氧化硫会污染环境形成酸雨,该酸雨为 (填“硫酸”或“硝酸”)型酸雨.
下列措施不能防止或减少酸雨产生的是 (填字母).
a.在已酸化的土壤中加石灰
b.对含硫化石燃料进行脱硫处理
c.对产生的二氧化硫进行吸收和利用
(2)酸溶时加入的试剂a是 (填化学式).过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、 .
(3)反应l中加双氧水的目的是 .
(4)为确定碱式硫酸铁的化学式,进行了如下实验:
①称取1.692g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合;
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、 、称重,得沉淀2.330g.若取此时的滤液少许,向其中滴加硫氰化钾溶液,可观察到的现象为 ,反应的离子方程式为 .
③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体0.640g.则碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z•nH2O]样品中的y:z= .
把24mL的NO2气体,依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液、②浓H2SO4、③Na2O2的装置后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温同压下测定)
A.2mLNO | B.8mLNO2和4mLO2 | C.2mLO2 | D.0.25mLO2 |
如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答:
(1)仪器A的名称是______________,烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。
(2)装置B中盛放液体是___________,气体通过装置B的目的是____________________。
装置C中盛放的液体是_________,气体通过装置C的目的是______________________。
(3)D中反应的化学方程式是_________________。
(4)烧杯E中盛放的液体是__________,反应的离子方程式是______________________。
(5)资料表明D中产物有以下性质:①受热易升华,冷却后易凝华;②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物,在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加_________装置。
某化工厂尝试用软锰矿、闪锌矿(含有Fe、Cu、 Al等元素杂质)联合制备工业产品MnO2和Zn。(已知:软锰矿的主要成分为MnO2,闪锌矿主要成分为ZnS。)
(1)原料需加工成矿粉的原因是________。
(2)己知MnO2有较强的氧化性,在酸性溶液中能氧化金属硫化物生成硫单质,请写出原料矿粉加稀硫酸后所发生的主要反应________。
(3)酸浸液(I)中含有的金属阳离子有Mn2+、Fe3+、Zn2+、________、________。
(4)酸性溶液(II)中加入适量MnO2的作用是________;酸性溶液(Ⅲ)中所加的碳酸盐可选用________ (填序号)。
①Na2CO3 ②MnCO3 ③ZnCO3 ④CaCO3
(5)电解溶液Ⅳ后阳极产物为________,若电解过程转移lmol电子,则理论上阴极产物的质量为________g。
三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料,在无机合成和有机合成中有重要的作用,是合成饲料添加剂的主要成份,工业上主要用作媒染剂及催化剂。易溶于水,溶于乙醇,几乎不溶于乙醚,易潮解,易升华。在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)且2 CrO42- + 2 H+⇌Cr2O72- + H2O。制三氯化铬的流程如下:
(1)三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)的离子反应方程式为__ 。
(2)已知CCl4沸点为57.6℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是_________________。
(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50~60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为:⑥→③→__________,步骤②中通如氮气的作用_______________。
(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2,因光气剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式_____ 。
(5)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
①指示剂为___________,滴定终点的现象为________________________________。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是 。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为 。(计算结果精确到0.1%)
实验室制备下列气体的方法可行的是( )
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气体 |
方法 |
A |
氨气 |
加热氯化铵固体 |
B |
二氧化氮 |
将铝片加到冷浓硝酸中 |
C |
硫化氢 |
向硫化钠固体滴加浓硫酸 |
D |
氧气 |
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 |
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
选项 |
a中的物质 |
b中的物质 |
c中收集的气体 |
d中的物质 |
A |
浓氨水 |
CaO |
NH3 |
H2O |
B |
浓硫酸 |
Na2SO3 |
SO2 |
NaOH溶液 |
C |
稀硝酸 |
Cu |
NO2 |
H2O |
D |
饱和食盐水 |
MnO2 |
Cl2 |
NaOH溶液 |
某学生在如下图所示装置中用苯和液溴制取溴苯,请根据下列实验步骤完成有关问题:
(1)第一步,在分液漏斗中依次加入10 mL苯和5 mL液溴,使之混合均匀,此时观察到溴溶于苯,不反应,溶液呈深棕红色。
第二步,打开分液漏斗活塞,将苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上,观察到的现象是剧烈反应,玻璃管甲和导管C中有橙红色蒸气。从上述两步观察到的现象差异,可得出的结论是______________________。
(2)第三步,几分钟后,打开胶皮管夹A和B,使反应混合液流入U形管中,打开管夹B的原因是______________________;然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的NaOH溶液,目的是(用化学方程式表示)_ 。
(3)第四步,关闭胶皮管A和B,连同A和B一起取下U形管,用力振荡并静置后,观察到无色的溴苯,它在U形管中液体的_ (填“上”或“下”)层。
(4)要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应,请根据装置乙的作用完成下列各题:
小试管内的液体是__________(填名称)。
锥形瓶内的液体是__________(填名称)。
反应后,向锥形瓶内滴加试剂__________(填名称)溶液,作用是 。
(5)写出上述苯跟溴反应的化学方程式__________________________。
菠菜是一种富含草酸(乙二酸)的绿色蔬菜,但食用时要避免和豆腐同时食用,因为二者容易产生难溶于水的物质而在体内生成结石。草酸也是有机化工中的重要原料,广泛应用于化工生产中。为探究草酸的某些性质,某中学化学兴趣小组查阅了一些资料如下:
物质 |
结构 |
某些性质 |
草酸 |
分子式:H2C2O4·2H2O |
无色,易溶于水;其钠盐和钾盐易溶于水,钙盐难溶于水 |
结构简式:HOOC-COOH |
熔点:101℃;升华温度:125℃;170℃以上分解 |
回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是①导管口有气泡出现 ②石灰水变浑浊,由此可知草酸晶体分解的产物有__________。装置B的主要作用是_______________。若无此装置C中可能发生的反应的化学方程式为___________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为了进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组的实验装置中,装置E和H中的澄清石灰水的作用分别是_________和__________;装置G反应管中盛有的固体物质是___________;I中集气瓶收集到的气体主要是_______________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________________。