已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）
CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①按图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应．
试回答下列问题：
（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 ．
（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是 ．
（3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取 （填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 （填序号）．
| A．Na2SO3溶液 | B．H2O | C．NaOH溶液 | D．CCl4 |
（4）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行 （填操作名称）．
（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 （填序号）．
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却．
(10分)(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。
| 物质 |
检验试剂 |
除杂试剂 |
| 甲烷(乙烯) |
|
|
| 酒精(水) |
|
|
①检验的试剂：
A．无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．水 D．氢氧化钠溶液
②除杂试剂：
a．无水硫酸铜 b．乙酸 c．新制的生石灰 d．溴水
③写出除杂时，乙烯发生反应的化学方程式：
___________________________________________________________________
(2)如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
试回答：
在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________。反应中加入浓硫酸的作用是________。
Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴 定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有 。（选填下列仪器对应的字母）
由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为 。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）
Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。
[猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。
[理论分析]
（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是
[实验设计]
（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：
| 实验步骤 |
设计这一步骤的目的 |
| 1．将配制的氢氧化钠溶液加热 |
① |
| 2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油 |
②利用植物油隔绝 |
（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
| 实验方法 |
观察到的现象和结论 |
| 方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。 |
浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关 |
| 方案二：向原红色消失的溶液中加 ① （填试剂名称） |
② |
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为
， 。
（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：
C ，D （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）
（3）E装置中的仪器名称是 ，它在该实验中的主要作用是
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 （填“偏高”、
“偏低”或“无影响”）。
（5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为： （结果用分数表示，可不化简）。
实验室需用固体烧碱配制480 mL 0．32mol·L—1的NaOH溶液。
①需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中置于天平右盘称量。
②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号） 。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒
D．500mL容量瓶 E．漏斗
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 （填仪器名称）。
④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 ： 偏高的是 ：
A．称量时药品和砝码位置颠倒
B．称量时间过长
C．溶液未冷却即转入容量瓶
D．容量瓶洗净后未烘干
E．定容时俯视刻度线
F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充
(9分)某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空气中加热生成CuO。
(1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为__________。
(2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：
| |
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
供选择试剂 |
| Fe3+ |
1.9 |
3.7 |
A.氯水， B.H2O2， C.NaOH， D.氨水， E.CuO， F.Cu2(OH)2CO3 |
| Fe2+ |
7.5 |
11 |
|
| Cu2+ |
6.0 |
10 |
实验小组设计如右图实验方案：
试回答：
①试剂1可以为________________，试剂2可以为________________。
②固体X的化学式为____________。
③操作Ⅰ为____________________。
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