高中化学溶液的配制填空题

已知：在室温时H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOH H⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H⁺）与C（CH₃COOH）的比值　  　 （填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　           　　　　 。当升高温度时，C(OH^—)将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　      　　　 。
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）室温时，若由pH＝3的HA溶液V₁mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合，则下列说法不正确的是____________。

A．若反应后溶液呈中性，则c（H^+）+c（OH^－）＝2×10^－7mol·L^－1

B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol·L^-1。向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH^-)为2.2×10^-5mol·L^-1，以上三种金属离子中        能生成沉淀，原因是　　            　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、
K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）
（8）取10mL0.5mol·L^-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）
=　　　   　mol/L。

现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中[H^＋]/[CH₃COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。
(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na^＋]、[CH₃COO^－]的大小关系为：[Na^＋]________[CH₃COO^－]。
(5)取25 mL的乙溶液，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为_________________。

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。
(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号，下同)，原因是_____________。
A．大于7　　　　　　      B．小于7      C．等于7       D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14
B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)
C．c(Na^＋)>c(K^＋)
D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1
(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca^2＋浓度变小，可采取的措施有________。
A．升高温度　　　　　　 B．降低温度
C．加入NH₄Cl晶体  D．加入Na₂A固体

I.H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH⁺＋HA^-，HA^－H⁺＋A^2- 。
（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为____________________。
（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_______________。
A．c(Na⁺ )＞c(K⁺)     B．c(H ⁺)•c(OH)＝1×10^-14
C．c(Na⁺ )＝c(K⁺)     D．c(Na⁺ )＋c(K⁺ )＝c(HA^－)＋c(A^2- )
（3）已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca²⁺ (aq)＋A^2- (aq)，滴加少量Na₂A固体，c(Ca²⁺ )_______________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________________。
Ⅱ.含有Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10^-3 mol/L的Cr₂O₇^2－。为使废水能达标排放，作如下处理：
（1）该废水中加入FeSO₄·7H₂O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_______________。
（2）欲使25 L该废水中Cr₂O₇转化为Cr³⁺，理论上需要加入__________g FeSO₄·7H₂O。
（3）若处理后的废水中残留的c(Fe)＝1×10^-13mol/L，则残留的 Cr³⁺的浓度为__________。（已知：Ksp[Fe(OH)₃]≈1.0×10^-38mol/L，Ksp[Cr(OH)₃]≈1.0×10^-31 mol/L ）

有下列物质①Cu；②液态SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤Ba(OH)₂溶液；⑥熔融NaCl；⑦稀氨水；⑧BaSO₄；⑨H₂O
（1）属于强电解质的是     （填序号） 属于弱电解质的是             （填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^―四种微粒的浓度由大到小的顺序为：           。NaHCO₃水解的离子方程式             。
（3）Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。
①该Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为___________________； 
②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	c(一元酸)	c(NaOH) /mol/L	混合溶液的pH
甲	c(HX)=0．1 mol/L	0．1	pH = x
乙	c(HY)=0．1mol/L	0．1	pH = 7
丙	c(HZ)=0．1 mol/L	0．1	pH = 9

 
（1）上述三种酸中一定属于强酸的是___________；
（2）丙组实验发生反应的离子方程式为                                     ，所得溶液中由水电离出的c(OH^－) =                 mol/L；
（3）甲组中x的值_____7（填>、<、=）；
（4）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

①表示乙组实验的pH变化曲线是________________
②上图中表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______
③E点对应离子浓度由大到小的顺序为              。

(20分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡：
（1）有0．1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为           。
（2）有0．1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：
____________________、__________________________、                       。
（3）已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1．2×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2．2×10^-20。在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，则最先生成的沉淀的离子方程式为
                                           。
（4）NH₃·H₂O 的电离方程式是                         ，往氨水中加入少量醋酸铵固体(提示醋酸铵呈中性)，C(OH^－)        (填“增大”“减小”“不变”)。
（5）已知某温度下K(NH₃·H₂O)=1．69×10^-5，
则该温度下0．1mol/L的氨水中C(OH^－)=                  mol/L
（6）又已知该温度下Ksp〔Mg(OH)₂〕=1．2×10^－11,
将0．01mol/L的MgCl₂溶液与上述氨水等体积混合        （填“有”“无”）沉淀生成。往0．01mol/L的MgCl₂溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH="10" 此时C(Mg²⁺)=              mol/L。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

 
请回答：
（1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸       。
（2）②组情况表明，c     0.2 (选填“>”、“<”或 “＝”)。混合液中离子浓度c(A^－) __c(Na^＋)
(选填“>”、“<”或 “＝”)。
（3） 从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度 (选填“>”、“<”或 “=”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝              mol·L^－1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。
c(Na⁺)－c(A^－)＝      mol·L^－1； c(OH^－)－c(HA)＝       mol·L^－1

(10分)已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄)。
5℃时，草酸的电离平衡常数为K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；
碳酸（H₂CO₃）的电离平衡常数为K₁=4.5×10^-7，K₂= 4.7×10^-11。
草酸钙的K_sp=4.0×10^-8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9。
回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式                  ；
（2）相同条件下等物质的量浓度的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH     （填“大”、“小”或“相等”）；
（3）常温下将0.4 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为__________________________；
（4）实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用       （填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为             ；
（5）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^-4 mol/L的草酸钾溶液20 mL，
能否产生沉淀        （填“能”或“否”）.

有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na₂CO₃、NaOH、CH₃COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：
（1）X是            ，Z是             ；
（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为            （用化学式表示）；
（3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式                             ；
（4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
                                                                    。

常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HCl的物质的量浓度 （mol·L^-1）	BOH的物质的量浓度 （mol·L^-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH>7

 
请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是   （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的
c（OH^—）=   mol·L^-1。
（2）第②组情况表明，c   0.2。该混合液中离子浓度c（B⁺） c（Cl^—）(选填“<”、“>”或“=”)。
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中  (选填“<”、“>”或“=”)
甲：BOH的电离程度   BCl的水解程度  
乙：c(B⁺)—2 c (OH^—)   c(BOH)—2 c(H⁺)   

常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式                  
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__                              _____；此时，混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H⁺)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________           _；
（4）D点时，溶液中c(A^－)+c(HA)________2 c(M⁺)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H⁺) = __________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
平衡 常数	Ka=1.8×10^-5	= 4.3×10^-7	= 5.6×10^-11	Ka= 3.0×10^-8

 
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的四种溶液:a.CH₃COONa　b.Na₂CO₃　c.NaClO
d.NaHCO₃;pH由小到大的排列顺序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 
(2)常温下,0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是　　　　　　　　(填序号)。 
A.c(H⁺) B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)
C.c(H⁺)·c(OH^-)  D.c(OH^-)/c(H⁺)
(3)体积均为100 mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数。理由是　。 

(4)25 ℃时,在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=　　　　 mol·L^-1(填精确值),=　　　　　。 

氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）25℃时，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的电离程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
（2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       。
（3）发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是                       。
（4）下图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)  △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)     △H＝－112.3kJ/mol
则反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是       。

已知0.1mol/L H₂SO₄在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全。常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度（即已经电离的分子数占原来分子总数的百分数）如下表，回答下列问题：

①H2SO4溶液中的HSO4^–	②NaHSO4溶液中的HSO4^–	③CH3COOH	④HCl溶液
10％	29％	1.33％	100％

（1）写出H₂SO₄在水中的电离方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　 　。
（2）常温下，题设条件下的①溶液中c(H⁺)＝　　　　　    　。
（3）常温下，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）　 。
（4）若将10mL题设条件下的NaHSO₄溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中离子浓度由大到小顺序为                                              。
（5）根据题设条件计算CH₃COOH的电离常数K_a＝         。若常温下，将b mol·L^–1的CH₃COONa液与0.01 mol·L^–1的盐酸等体积混合，反应达平衡时，测得溶液的pH＝7，用含b的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a＝                   。