弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。
(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号，下同)，原因是_____________。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)>c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。
A．升高温度 B．降低温度
C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______（填元素符号），其原因是____________。
（3）B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。
（2）根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是__________；1 mol O22+中含有的π键数目为__________个。
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基态核外电子排布式为__________。
（4）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。
| A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
（5）O3分子是否为极性分子？__________。
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。
根据信息回答下列问题：
（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为________________________________________________。
（2）铁元素位于元素周期表的__________区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为__________。
（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO 互为等电子体的分子和离子分别为__________和__________（填化学式）。
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________。
（5）根据VSEPR模型预测ED4-的空间构型为__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________（写3种）。
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