探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：
Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋
(1)写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝_______________；
(2)下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
本题包括两道题
（1）下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：
s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；
p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。
（2）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)位于小正方体的中心。
根据以上信息，回答下列问题：A至E的元素名称:
A ;B ;C ;D ;E
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的符号：A ，B ，C ，D ，E 。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程 。
（3）写出D元素形成的单质的结构式： 。
（4）写出下列物质的电子式： A、B、E形成的化合物： ；D、E形成的化合物： 。
（5）写出A2B2与水反应的化学方程式 。
(12分)在下列物质中：NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。
（1）其中只含有离子键的离子晶体是 ；
（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ；
（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；
（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；
（6）其中含有极性共价键的原子晶体是 。
制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式:___________________________ 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。用______方法检验氨气是否已收集满。
（3）用左上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。
下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
|
|
|
⑥ |
|
⑦ |
|
|
| 3 |
① |
③ |
⑤ |
|
|
|
⑧ |
⑩ |
| 4 |
② |
④ |
|
|
|
|
⑨ |
|
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 ，除⑩外原子半径最大的是 。
（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。
（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为 。
（4）元素⑦的氢化物的化学式为 ；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为 。
（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为 ；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为 。
（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式____________________。
（7）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为 ___；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为 _____；⑦⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_____________________。
粤公网安备 44130202000953号