(12分)在下列物质中：NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。
（1）其中只含有离子键的离子晶体是 ；
（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ；
（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；
（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；
（6）其中含有极性共价键的原子晶体是 。
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某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为 ___________；元素符号为_______；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。
用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能Mg___________Ca；N___________O；
（2）电负性：O___________F；N___________P；
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
。现有A、B、C、D四种分子的结构，回答下列问题
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