(12分)在下列物质中：NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。
（1）其中只含有离子键的离子晶体是 ；
（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ；
（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；
（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；
（6）其中含有极性共价键的原子晶体是 。
某气态烷烃和乙烯等体积混合时，1体积混合气体完全燃烧消耗同温同压下4.75体积氧气。试回答：
（1）该烷烃的分子式为；
（2）该烷烃所有同分异构体的结构简式为。
糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊化综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动，都会导致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是
A．葡萄糖分子可表示为Ca（H2O）6，则每个葡萄糖分子含有6个H2O
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体
C．糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测病人尿液中的葡萄糖
D．淀粉水解的最终产物是氨基酸
（2）木糖醇【结构简式为：CH2 OH（CHOH）3CH2OH】是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会导致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氢原子，得到的一氯代物有种同分异构体。
（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可转化成有机物A。A的实验结果如下：
①通过实验测得A的相对分子质量为60。
②A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1：3。
③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。
请设计实验证明A与碳酸的酸性强弱：向A溶液中加入溶液，发现有气泡冒出；
写出A与酒精反应的化学方程式。
（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品，豆类食品中富有蛋白质。下列说法正确的是。
A．蛋白质溶液遇碘单质会变蓝色
B．蛋白质可以通过烧焦时的特殊气味鉴别
C．人体内不含水解纤维素的酶，不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人体没有用处
D．部分蛋白质溶液遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的显色反应
E．工业上常利用蛋白质的皂化反应来制取肥皂
A、B、C、D、E是除稀有气体以外的的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题：
（1）B元素在周期表中的位置_______________，C元素是__________（填元素符号）
（2）比较D和E简单离子半径的大小（用离子符号表示）：__________________
（3）A和D形成的含18电子化合物的化学式为___________________
（4）元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为：
_____________________________________________________________
（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物，该物质在D2中能燃烧，写出它在D2中完全燃烧的化学方程式：
_____________________________________________________________
已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。
③已知乳酸F的结构简式为
。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示
回答下列问题：（1）E的结构简式为
（2）F分子中含________和_________两种官能团（写名称）
（3）验证D和F兼有的官能团常采用的试剂是，产生的现象为
（4）写出下列反应的反应类型：①，④。
（5）写出下列反应的化学方程式：
①；
②；
③F与金属钠反应的化学方程式为
科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a~g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的（），元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的（）
A．c和f B．b和g C．d和g D．d和e
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（2）下列由a~g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4（3）由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为___ ___。
（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式 ，
化学键类型为 ，与稀盐酸反应的方程式为 。
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