高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

用KMnO₄氧化密度为1.19g·cm^-3,溶质质量分数为36. 5%的HCl溶液。反应方程式如下：
KMnO₄＋   HCl===   KCl＋   MnCl₂＋   Cl₂↑＋   H₂O
（1）请配平方程，并用双线桥法表示该反应电子转移情况
（2）盐酸的物质的量浓度         
（3）15.8gKMnO₄能氧化            mol的HCl，转移电子数约为         

铁氧体(Fe₃O₄）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO₄把废水中Cr₂O₇^2－还原为Cr³⁺，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe₃O₄或Fe₂O₃·FeO)的复合氧化物。 处理含1 mol Cr₂O₇^2－废水至少需要加入a mol FeSO₄·7H₂O。下列结论正确的是

A．x＝1，a＝5	B．x＝0.5，a＝8
C．x＝2，a＝10	D．x＝0.5，a＝10

R₂O₈^n－在一定条件下可以把Mn^2＋氧化成MnO₄^－  ，若反应中R₂O₈^n－变为RO₄^2－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为

A．1

B．2

C．3

D．4

FeO易被氧化，配平：
_______FeO+_______HNO₃(稀)=_______Fe(NO₃)₃+________NO↑+________H₂O，
该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________；若反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为__________L。

硫酸硫酸钠可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100 mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^-离子，则S₂O₃^2-将转化成

A．S^2-

B．S

C．SO4^2-

D．SO3^2-

已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液。经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）

A．21：5

B．11：3

C．3：1

D．4：1

38.4g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到混合气体22.4L（标准状况下），反应消耗的硝酸的物质的量为（   ）

A．1mol

B．1.6 mol

C．2.2 mol

D．2.4 mol

将1.92g铜粉与500mL一定浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)，此时，测得溶液中H^＋浓度为0.02mol/L，则原硝酸中溶质的物质的量是（   ）

A．0.12mol

B．0.11mol

C．0.09mol

D．0.08mol

当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为（   ）

A．3：1：2

B．3：2：2

C．1：1：2

D．1：3：2

500mL 18.4 mol•L^-1硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是（   ）

A．0.92mol	B．大于0.46mol 小于0.92mol
C．0.46mol	D．小于0.46mol

氮化硅（Si₃N₄）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取：
工业上可用下列方法制取：3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO．下列说法正确的是

A．氮化硅晶体属于分子晶体

B．氮化硅中氮元素的化合价为-3

C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

D．上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子

12 ml 0.1mol/L的亚硫酸(H₂SO₃)溶液，恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液完全反应，产物之一为H₂SO₄，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是（  ）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+6

实验室常利用反应：MnO₂+4HCl_（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O来制取氯气。
（1）用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。
MnO₂+4HCl_（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）该反应中氧化剂是（填化学式，下同）           ，氧化产物是________。
（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为            。
（4）若有0.5 mol MnO₂完全反应，则转移的电子的物质的量是       mol。

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^- 与ClO₃^-的离子个数比为3∶1，则Cl₂与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为 （   ）

A．21∶5

B．2∶1

C．4∶1

D．11∶3

有关KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应，下列说法正确的是

A．被氧化的元素原子个数与被还原的元素原子之比为6：1

B．还原产物与氧化产物的质量之和为287.5g

C．KClO3失去6mol电子，HCl得到6mol电子

D．ClO3^-和Cl^-在酸性环境中可能不能共存