高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

（1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：
KIO₃+6HI  =KCl+3H₂O+3I₂
（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素，测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
①CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂0₄+CaSO₄
②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反应②的还原剂是__________；若收集到44.8mL（标准状况）的CO₂时，消耗氧化剂__________ mol，有__________mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_____g。

某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒。其中ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（   ）

A．反应的氧化剂是ClO^-

B．消耗1mol还原剂，转移电子3mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

Cu₂S是一种灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸。当溶于过量的一定浓度的硝酸时，生成Cu(NO₃)₂与CuSO₄的混合溶液、NO气体和另一产物。
（1）写出该条件下反应的化学方程式：            。
（2）当有0.7 mol的SO₄^2-生成时，该反应中转移的电子数为               。
（3）该反应中的氧化产物为             ，硝酸在该反应中体现了             （选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”）。

碘（I₂）与硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25.0 mL 0.100 mol/L的硫代硫酸钠溶液，恰好消耗了12.5 mL 0.100 mol/L的碘液，并把I₂还原为I^－。则S₂O₃^2-转化为

A．S^2-

B．S4O6^2-

C．S2O4^2-

D．SO3^2-

向某FeBr₂溶液中，通入1.12 L（标准状况下）的Cl₂，测得溶液中c(Br^－)=3c(Cl^－)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度为0.1 mol/L	B．反应后溶液中c(Fe^3+)=0.1mol/L
C．反应后溶液中c(Fe^3+)=c(Fe^2+)	D．原溶液中c (Br^－)="0.4mol/L"

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺ +2S₂O₃^2-+ O₂ + xOH^-＝Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中不正确的是

A．每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为4mol

B．Fe^2+和S2O3^2^-都是还原剂

C．1mol Fe^2+被氧化时，被Fe^2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．x＝4

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

B．2.0gH2^18O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D．50ml 浓度为12mol·L^-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

（并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。现在如下氧化还原反应，回答下列问题：
MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）氧化剂是_________，氧化产物是________
（2）未变价元素是_______，将反应成离子方程式________
（3）用单线桥表示转移的电子数：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）氧化产物和还原产物的质量之比为___________________
（5）反应中生成3.6gH₂O，转移电子数为_______个。
（6）已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，当生成还原产物0.6mol时，转移的电子的物质的量是_________mol。

在H₂SO₃+2H₂S=3H₂O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为(        )

A．1:1

B．2:1

C．1:2

D．3:2

已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)₃+3ClO^-+4OH^-═2RO₄^n-+3Cl^-+5H₂O，则RO₄^n-中R的化合价是

A．+3

B．+4

C．+5

D．+6

已知反应：①Cl₂＋2KBr===2KCl＋Br₂，②KClO₃＋6HCl===3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O，
③2KBrO₃＋Cl₂===Br₂＋2KClO₃，下列说法正确的是

A．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

B．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。看图后回答下列问题。

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入过量石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，例如：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O  请写出另一个属于复分解反应的离子方程式                          。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
①只是物理过程        ②只是化学过程       ③是物理和化学过程
FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe²⁺离子被溶解在水中的O₂所氧化为Fe³⁺，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是              （写化学式）。
（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目。
Fe²⁺+ O₂ + H⁺="=" Fe³⁺+ H₂O
上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O₂的体积为___________L。
（4）通入二氧化碳的目的是              和               。
（5）Cl₂的作用是                              。
（6）Cl₂是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl₂作为氧化剂的化学方程式。____________。

常温下，稀硝酸可以将铜溶解，反应方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。生成的NO在标准状况时的体积为5.6L，计算
（1）需要参加反应的铜的质量是多少？
（2）被氧化的硝酸的物质的量是多少？
（3）反应过程中转移的电子数？

用二氧化氯（ClO₂）、高铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166 /mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^－和Fe^3＋。
（1）①高铁酸钠主要通过如下反应制取：，则X的化学式为               
②NNa₂FeO₄之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是               
（2）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。请回答：

①A中反应产物有和CO₂等，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为               
②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为___________，理由是               
③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是           （填“A’’“B”或“C，’），请在图方框中画出该装置改正后的正确的装置图

④ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V₁mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试徉的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。（已知
当                时，可以判断此滴定操作到达终点；由以上数据可以计算原ClO₂溶液的浓度为          g/I（用含字母的代数式表示）。
（3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率最小的是             （填化学式）。

H⁺浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A．醋酸与锌反应放出的氢气多

B．盐酸与锌反应放出的氢气多

C．醋酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大