高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO+H₂O ，3Cl₂+6NaOH＝5NaCl+ NaClO₃ +3H₂O），经测定ClO﹣与ClO₃﹣的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为] (  )

A．21：5

B．11：3

C．3：1

D．4：1

已知：3S + 6KOH  2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为

A．1:1

B．1:5

C．1:2

D．2:1

硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl₂完全转化为Cl^－，则S₂O₃^2—将转化为

A．S^2^－

B．SO3^2^－

C．S

D．SO4^2-

已知M₂O₇^x一+3S^2一+14H⁺2M³⁺+3S↓+7H₂O,则M₂O₇^x一中的M的化合价为

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6

请用单线桥或双线桥表示出以下反应电子的转移情况：
2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl₂↑＋ 8H₂O,
当3.16 g KMnO₄与50mL 12 mol·Ｌ^－1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），通过计算回答：（1）反应中被氧化的HCl的物质的量为               ；转移了               个电子。
（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少升？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

0.3mol的R_xO₄^2- 被氧化为RO₂时失去0.6mol电子,则x为

A．1

B．2

C．3

D．4

0.4mol／L Na₂SO₃溶液30mL与0.2mol／L K₂R₂O₇溶液Y mL恰好反应，生成SO₄^2-和R³⁺。Y值为

A．40

B．30

C．20

D．10

反应Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO+H₂O中，9.6g Cu消耗做氧化剂的HNO₃

A．0.4mol

B．0.3mol

C．0.2mol

D．0.1mol

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．1∶1

B．5∶4

C．5∶3

D．3∶5

(8分)用KMnO₄氧化密度为1.19g·cm^－3溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O（写出计算过程）
（1）所用HCl溶液的物质的量浓度是多少？
（2）15.8gKMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（3）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g·L^－1，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

24mL浓度为0．05mol・L^-1的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL浓度为0．02mol・L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NA

B．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移NA个电子

C．1mol·L^-1的NaOH溶液中含Na^+数目为NA

D．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应： 3NF₃＋5H₂O＝2NO＋HNO₃＋9HF 。则下列说法正确的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染

D．若反应中转移的电子数目为6.02×10^23，生成22.4L NO气体

1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O。现将17.4gMnO₂与200g 36.5％的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400ml。计算：
（1）生成Cl₂的体积（折算成标准状况）为              L。
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量为               mol。
（3）稀释后溶液中Cl^—的物质的量浓度为               mol/L。
（请写出必要的计算过程，否则不得分）

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺则下列说法正确的是

A．该反应中还原剂为Fe^2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物

B．充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成

C．标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原

D．若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子