高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO₃)₂、NH₄NO₃和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）

A．0.25mol

B．0.5mol

C．1mol

D．2mol

已知Fe₃O₄可表示成FeO·Fe₂O₃,水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为: 3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂ +4OH^-==Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O。下列说法正确的是(    )

A．O2和S2O3^2^－是氧化剂，Fe^2+是还原剂

B．若有2 mol Fe^2+被氧化，则被Fe^2+还原的O2为0.5 mol

C．每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2 mol

D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KC1O、KC1O₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为11:1，则C1₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．1:3

B．4:3

C．2:1

D．3:l

C1O₂ 是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂:2KClO₃+ H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是

A．KClO3在反应中得到电子	B．ClO2被氧化
C．H2C2O4在反应中被还原	D．1mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移

草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值进行下列实验：
（1）称取wg草酸晶体，配成100．00 mL溶液。
（2）取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/LKMnO₄溶液滴定。KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O（未配平）
回答下列问题：
①滴定时，KMnO₄溶液应盛在__________（填酸式或碱式）滴定管中；
②若滴定用的KMnO₄溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低或无影响）；
③滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是_____________________；
④若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液V mL，求x的值为________________。

已知：将Cl₂通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃，且的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)="6a" mol时，下列有关说法不正确的是

A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol

B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4a mol

C．参加反应的氯气的物质的量3a mol

D．某温度下，若反应后=6，则溶液中=6

已知：2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^━、Br^━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe^3+物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝ 6 mol/L

C．原溶液中n (Fe^2+): n (I^－): n(Br^－)＝2:1:3

D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe^2++2I^━+2Cl2＝2Fe^3++I2+4Cl^━

将15.6g Na₂O₂投入足量水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。
（1）涉及到的化学方程式为                            ,15.6g Na₂O₂在该反应中转移电子的物质的量为                mol。（每空3分，6分）
（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为               L。（要计算过程5分）

某溶液中Cl^-、Br^-、I^- 三者物质的量之比为2︰3︰4，要使溶液中Cl^-、Br^-、I^- 物质的量之比为1︰1︰1，则通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^- 物质的量的

A．1/2

B．1/3

C．1/4

D．1/8

将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀．则下列选项正确的是

A．产生NO气体0.24mol	B．产生NO2气体0.26mol
C．原HNO3浓度为8mol/L	D．原HNO3浓度为2mol/L

Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性，其氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，Cl₂能把溴从溴化物中置换出来，其余类推。
（1）实验室用MnO₂制备Cl₂的反应中氧化剂是         ，氧化产物是         。将17.4g MnO₂与足量的浓盐酸反应，则被氧化的HCl的物质的量为            。
（2）将溴水滴入KI溶液中的化学方程式为                                 。

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量稀H₂SO₄，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为

A．Cl2

B．Cl2O

C．ClO2

D．Cl2O3

（1）已知：2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I_2,  2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－。
①根据以上方程式比较Fe^2＋_、Br^－_、I^－还原性的强弱
②含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是________
（2）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中,如果SO₄^2－浓度为0.4 mol/L,当加入等体积0.4 mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K⁺的浓度为_______mol/L

用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl ₂＋5Cl ₂↑＋8H₂O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm³，其物质的量浓度为        。
（2）用双线桥法表示电子的转移情况        。
（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为        。
（4）15.8g KMnO₄完全反应，产生标准状况下Cl₂的体积为        ，反应中转移电子的数目为        。（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）

下列方法制取O₂：①KClO₃(MnO₂)受热分解；②KMnO₄受热分解；③H₂O₂中加MnO₂，若制得相同质量的O₂,反应中上述各种物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是

A．2：1：2：

B．1：1：1

C．2：2：1

D．1：2：1