设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B．常温下， 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA |
| C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA |
| D．2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A |
由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是
| A．该混盐水溶液呈碱性 |
| B．该混盐与H2SO4反应有气体生成 |
| C．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀 |
| D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32g S转移2NA个电子 |
在KClO3+6HCl＝3Cl2↑+ KCl+3H2O中，有30 mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为
| A．22.4L | B．336.0L | C．403.2L | D．672.0L |
硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
| A．1:3 | B．2:3 | C．1:1 | D．4:3 |
硫代硫酸钠可作为脱“氯”剂，已知25．0mL 0．100mol/L Na2S2O3溶液恰好把0．01mol Br2完全转化为Br－离子，则S2O32－将转化成
| A．S2－ | B．S | C．SO32－ | D．SO42－ |
实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0．224 L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是
| A．0．02 mol | B．0．01 mol | C．0．04 mol | D．无法计算 |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．11.2 L氧气中所含有的原子数为NA |
| B．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA |
| C．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA |
| D．27g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA |
有七种物质：① 铝，② A12O3，③ 稀硝酸，④ NaHCO3，⑤ Ba(OH)2固体，⑥ 氨水，⑦ A12(SO4)3，根据下列要求回答问题：
（1）属于电解质的是 （填序号）。
（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。
（3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42－的物质的量浓度为 。
（4）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）
| A．1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ |
B．1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1NA个OH- |
C．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2NA个电子 |
D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+ |
红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe＋
，其中铁被__________（填“氧化”或“还原”），H2O作__________（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了3 mol Fe，转移电子的物质的量是__________。
氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3.一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为
| A．5/16 | B．5/17 | C．5/13 | D．13/5 |
有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L－1，含硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为
| A．89.6 mL | B．112 mL | C．168 mL | D．224 mL |
实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0.224 L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是
| A．0.02 mol | B．0.01 mol | C．0.04 mol | D．无法计算 |
1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断中正确的是( )
| A．溶液的浓度变为0.08 mol/L |
| B．阳极上产生112 mL O2 (标准状况) |
| C．转移的电子数是1.204×1022个 |
| D．反应中有0.03 mol Ag 被氧化 |
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