高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，其中NaNO₃的物质的量为

A．0.2 mol

B．0.4 mol

C．0.8 mol

D．0.9 mol

通过下列方法测定1.80g金属Sn样品的纯度。
①将样品溶于盐酸：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑；
②加过量FeCl₃溶液：SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂；
③再用酸性KMnO₄反应生成的Fe²⁺，用去0.1000mol/L的KMnO₄溶液60.00mL，反应的离子方程式为：MnO₄^－+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。计算金属Sn样品的纯度为

A．99.2%

B．49.6%

C．96.2%

D．46.6%

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^—…	Cl2、Mn^2^＋…

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^—>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

在1 L溶液中含有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L^-1和1.5mol•L^-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe^3+物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe^2^＋和Fe^3^＋物质的量之和为0.9 mol

D．由于氧化性Fe^3+>H^+，故反应中先没有气体产生后产生气体

铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为
2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200℃发生的主要反应为2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO_2,2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是

A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸

B．上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2

C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

D．1200℃灼烧Cu2S得Cu2O而不是CuO，可能是高温下+1价铜更稳定

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.4g·cm^—3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·L^—1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

化合物K_aFe_b(C₂O₄)_c·dH₂O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。
步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H₂SO₄溶液，用0.050 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO₄溶液24.00mL。
已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂+8H₂O
（1）草酸(H₂C₂O₄)为二元弱酸，其一级电离的方程式为                。草酸的Ka₁约为Ka₂的1000倍，可能的原因是           。
（2）滴定终点观察到的现象为                  。
（3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

某强氧化剂XO（OH）₂^＋，被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.4×10^－3 mol XO（OH）₂^＋，需用30ml0.2 mol／L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为

A．0

B．＋2

C．－2

D．＋1

N₂O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N₂O：3CO+2NO₂＝3CO₂ +N₂O。下列关于N₂O的说法一定正确的是

A．上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22．4L N2O

B．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐

C．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数

D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

下列说法正确的是

A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol

B．工业可采用火法炼铜：Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子

C．称取25g CuSO4·5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%

D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3NA

B．标准状况下，22．4L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．1．0 L 1．0 mol·L^-1 NaClO溶液中含有ClO^－离子的数目为NA

现有KCl和KBr的混合物3．87 g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO₃溶液，充分反应后产生6．63 g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为

A．24．1%

B．25．9%

C．40．3%

D．48．1%

将3.48克Fe₃O₄完全溶解在100mL1mol／LH₂SO₄中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部转化为成Fe³⁺， Cr₂O₇^2-离子全部还原为Cr³⁺。则K₂Cr₂O₇溶液的摩尔浓度为

A．0.05mol／L

B．1.0mol／L

C．0.2mol／L

D．0.3mol／L

在反应3BrF₃＋5H₂O===9HF＋Br₂＋HBrO₃＋O₂↑中，若有5 mol H₂O参加反应，被水还原的溴元素为

A．1 mol

B．2/3 mol

C．4/3 mol

D．2 mol

等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是

A．冷的NaOH溶液	B．SO2的水溶液
C．FeCl2溶液	D．铜