高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

镁铁混合物13．8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0．3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为

A．26

B．29．1g

C．29．5g

D．24g

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，其中NaNO₂的物质的量为

A．0.2mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．1.0mol

在1L溶液中含有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe^3+物质的量为0.8mol

B．反应后产生13.44L H2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe^2+和Fe^3+物质的量之和为0.9mol

D．由于氧化性Fe^3+＞H^+，故反应中先没有气体产生后产生气体

已知反应10AgF+5Cl₂+5H₂O═9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂，则有1molO₂生成时反应所转移的电子总数为

A．4mol

B．9mol

C．10mol

D．5mol

向含Fe^2＋、Br^－、I^－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是

A．Q是I^－

B．Q是Br^－

C．ab区间的反应：2Fe^2^＋＋Cl2===2Fe^3^＋＋2Cl^－

D．b点时溶液中只有Cl^－

在反应：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，15molCuSO₄可氧化磷原子的物质的量为

A．1/5mol

B．2mol

C．3 mol

D．6mol

一定量的CuS投入足量的HNO₃中，收集到标准状况下的气体VL，向反应后的溶液中加入足量的NaOH，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到CuO 12g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1∶1，则V为

A．9.0L

B．13.44L

C．15.7L

D．16.8L

将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl₂，反应后将溶液蒸干，
得到固体11.175 g，则原来所配溶液中K^＋、Cl^－、Br^－的物质的量浓度之比为

A．1∶2∶3

B．1∶3∶2

C．2∶3∶1

D．3∶2∶1

将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M

B．M^3+

C．M^2+

D．MO^2+

镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为

A．26

B．29.1g

C．29.5g

D．24g

向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后 的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是

A．白色沉淀是CuI，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu^2+>SO2

在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是

A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气

B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol·L^-1硫酸中

C．向100 mL 4 mol·L^-1硝酸中加入5．6 g 铁

D．在5×10^7 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO₂和0.2 mol NO，下列说法正确的是

A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3

D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1

医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:
______H⁺+______MnO₄^-+______H₂C₂O₄→______CO₂↑+______Mn²⁺+______□
（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。
（2）测定血钙的含量：取2 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄ 沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后,再用KMnO₄溶液滴定。稀硫酸溶解CaC₂O₄ 沉淀的化学方程式是_________________。
（3）溶解沉淀时     (“能”或“不能”)使用稀盐酸。
（4）若消耗了1.0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液40.00 mL，则100 mL 该血液中含钙_____g。
（5）医学研究表明，肾结石主要是由CaC₂O₄ [Ksp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9 ] 组成的，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200 mL，其中含有Ca²⁺ 0.01 g。为了使不形成CaC₂O₄沉淀，则C₂O₄^2-的最高浓度为     mol·L^－1。

Na₂S₂O₃可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全反应，则S₂O₃^2-将转化成

A．S^2-

B．S

C．SO3^2-

D．SO4^2-