江汉油田海南海政学校高三月考化学试卷

某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合作
A．导线        B．门窗框       C．炉具         D．飞机外壳

在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是

某溶液中可能存在Mg^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是

将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

下列做法不正确的是

由FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄的物质的量之比是

金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO₂和0.2 mol NO，下列说法正确的是

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

下列操作能达到目的的是

下列中学常见实验的现象或表述正确的是

某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_____ ,___，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为__________。
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_____ ,__  _，其物质的量之比为_________，ab段反应的离子方程式为____________。

工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)为原料制备高档颜料铁红(Fe₂O₃)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是____   ___(填离子符号)。
（2）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填选项字母)。

（3）步骤Ⅳ中，FeCO₃沉淀完全后，溶液中含有少量Fe^2＋，检验Fe^2＋的方法是________。
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_________，_______。
（5）在空气中煅烧FeCO₃生成产品氧化铁的化学方程式为______________________。

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^－的阴离子交换柱，使Cl^－和OH^－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x值：________(列出计算过程)；
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品；采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为________。在实验中，FeCl₂可用铁粉和________反应制备，FeCl₃可用铁粉和________反应制备；
（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为________________；

小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na₂CO₃)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO₃的质量分数，设计如下实验方案：
Ⅰ.加热分解法
利用图1装置，充分加热小苏打样品。
（1）仪器a的名称为______________。
（2）在实验过程中，需要测量的实验数据有：
①仪器a的质量；
②______                         ____；
③____                       ________。

Ⅱ.测量气体体积法
利用图2装置，测定反应生成气体的体积。
（3）组装好仪器后，首先进行的操作为_____         ___。
（4）导管g的作用为___             _____。
（5）因为CO₂溶于水，为了减小实验误差，B、C中最好用________溶液代替水。
（6）待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：
①______________________________；
②_______________________________。

(9分）某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧。
他们对钠在CO₂气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：
[实验操作] 将燃烧的钠迅速伸入装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。
[提出假设]
假设1：白色物质是Na₂O。
假设2：白色物质是Na₂CO₃。
假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。
[设计方案] 该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

请回答下列问题：
（1）写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：__________________。
（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是________________。
（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________。
（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点，并简述理由：___________。

（两个选项符合题意，6分）双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)₂CO₃。关于该物质的说法正确的是(  )

18-II(14分）铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成分是Al₂O₃(其中含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al₂O₃的含量，进行了如下实验过程：
①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.5 mol·L^－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：

（1）写出滴加NaOH溶液0～3 mL时发生反应的离子方程式：________________。
（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为______，其物质的量为____________。
（3）该钒土矿样中Al₂O₃的质量分数为________。
（4）用10.0 t“钒土矿”样提纯所得的Al₂O₃(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解，理论上在      极（填“阴”，“阳”）最多可制得金属铝________t。

（两个选项符合题意，6分）下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是(  )

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
19-II如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。


请回答下列问题：
（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_______________。
（4）每个铜晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl₂晶体中Ca^2＋的配位数为________。
（5）冰的熔点远高于干冰，除因为H₂O是极性分子、CO₂是非极性分子外，还有一个重要的原因是_________。