（两个选项符合题意，6分）下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是( )
| Na2O |
Na |
AlF3 |
AlCl3 |
Al2O3 |
BCl3 |
CO2 |
SiO2 |
| 920 ℃ |
97.8 ℃ |
1291 ℃ |
190 ℃ |
2073 ℃ |
－107 ℃ |
－57 ℃ |
1723 ℃ |
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
19-II如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题：
（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_______________。
（4）每个铜晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。
（5）冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_________。
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：______ （填粒子的化学式，下同）；
乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是_________。
（2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。
实验可供选用试剂：
| A．酸性高锰酸钾溶液 | B．氢氧化钠溶液 | C．四氯化碳 | D．硫氰化钾溶液 E．硝酸银溶液 F．碘化钾淀粉溶液 |
| 实验方案 |
所选用试剂（填代号） |
实验现象 |
| 方案一 |
|
|
| 方案二 |
|
|
（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是 ，相应的离
子方程式为 ；
有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H2，可选用的仪器及药品如下：
（1）实验时，导管接口的顺序是 。
（2）装置①内发生反应的化学方程式是 (任写一个,并标出电子转移方向和数目)。
（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是 
。（4）证明混合气体中含有CO的实验现象是 。
KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少
量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
I.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
II. 用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO(OH)2；
III. 过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
IV. 利用氧化还原滴定方法，在700C－800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H2C2O4•2H2O ）溶液标定其浓度。已知： MnO4-(H+)→Mn2+、 H2C2O4→ CO2反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：
（1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是 ；
（2）如何保证在700C－800C条件下进行滴定操作： ；
（3）准确量取一定体积（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的仪器是 ；
（4）若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾
溶液V mL。问：
①滴定终点标志是 ；
②KMnO4溶液的物质的量浓度为 mol·L－1；
（5）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将 -------（填“偏高”或“偏低”）
下列实验操作中，正确的是
①称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。
②实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
③先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
④在量筒中稀释浓硫酸
⑤金属钠保存在CCl4中
⑥金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖
⑦用100mL量筒量取2.50mL盐酸
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