（两个选项符合题意，6分）双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( )
| A．该物质属于两性氢氧化物 |
| B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 |
| C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋ |
| D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用 |
18-II(14分）铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：
①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.5 mol·L－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：
（1）写出滴加NaOH溶液0～3 mL时发生反应的离子方程式：________________。
（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为______，其物质的量为____________。
（3）该钒土矿样中Al2O3的质量分数为________。
（4）用10.0 t“钒土矿”样提纯所得的Al2O3(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解，理论上在 极（填“阴”，“阳”）最多可制得金属铝________t。
有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的至少两种。现进行如下实验。
①取少量白色粉末，加入足量蒸馏水，得到无色溶液；
②取少量上述溶液，加入NaOH 溶液，无明显现象。
（1）根据实验现象判断，该白色粉末中一定不含 ，剩余成分的可能组合有 种；
（2）利用①中所得溶液设计实验，证明该粉末由NaCl、Na2SO4、Na2CO3组成。请填写下表空白。
钙元素是人体必须的常量元素，所有细胞都需要钙元素。正常人体血液中钙离子浓度为2.2x10-3mol/L~2.71x10-3mol/L.。请回答下列问题。
（1）血液中钙离子浓度高于或等于2.75x10-3mol/L 称为高血钙症。一个成年人全身血液总量约为4L，则高血钙病人血液中的钙离子至少为 mol；
（2）如果以“g/L”表示，正常人体血液中钙离子浓度的最小值为 g/L；
（3）草酸钙（CaC2O4）难溶于水，是人体内结石的主要成分，其摩尔质量为 g/mol；豆腐中含有较多钙盐（如硫酸钙），硫酸钙的电离方程式是 ；菠菜、洋葱中含有丰富的草酸钠（Na2C2O4），硫酸钙与草酸钠反应的化学方程式是 ，由此说明生活中上述食物正确的食用方法是 。
重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于印染、制革、医药、电镀等。以下是与重铬酸钠有关的系列转化关系。
（1）Na2Cr2O7中Cr 的化合价是
（2）上述④ 、⑤、⑥ 转化过程中，属于非氧化还原反应的是
（3）CrCl3可溶于水，它与NaOH 溶液反应生成灰蓝色、难溶于水的Cr（OH）3,请写出该反应的离子反应方程式
（4）过程①的化学方程式为Na2Cr2O7+14HCl（浓）=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7X，其中X 的化学式是 ，氧化剂是 ， 被氧化的元素是 ，反应过程中每生成1mol Cl2,转移电子 mol。
在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2 (g)+H2(g) 
CO(g) + H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
| t/ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0. 9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________。
（2）该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2) =" c" (CO) ·c (H2O)，试判断此时的温度为_______
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（ ）
A．容器中物质的量不变
B．混合气体中各物质的浓度不变
C．消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2
D．c (CO2) =" c" (H2O)
粤公网安备 44130202000953号