高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是

A．32.8g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g

1．52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1．40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1．0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL

B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

C．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0 mol/L

D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂。下列叙述正确的是

A．上述反应中硫元素只被氧化

B．Na2S2O3在强酸性环境中能稳定存在

C．每生成1 molNa2S2O3，转移电子数为4NA

D．若将Na2CO3换成Na2SO3（配比不变)，每吸收3 molSO2，理论上就会生成474 g Na2S2O3

某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。
（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl₂ 制备，化学方程式为__________。
（2）该消毒液的 pH 约为 12，离子方程式为________________。
（3）向 FeSO₄溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为_______________。
（4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生 1 mol Cl₂，转移电子个数约为_____________。

完成下列各题
（1）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂
2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂  氧化剂是__________，还原剂是_____________。
（2）除去Na₂CO₃中混有的少量NaHCO₃的方法是____________，反应的化学方程式为______________。
（3）用化学方程式解释：漂白粉放置在潮湿的空气里变质的原因。___________________。
（4）在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧。为什么？__________________。

将m₁ g锌加到m₂ g 20%的HCl溶液中去，反应结果共放出n L 氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是

A．

B．

C．

D．

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂
下列说法正确的是

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化

D．每转移1．2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化

某种盐可表示为[xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·6H₂O]（其摩尔质量为392g·mol^-1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀。为测定其组成，进行下列实验：
①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；
②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660g
③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定至终点，生成Mn²⁺，消耗KMnO₄溶液20.00mL。
（1）在20.00mL试样溶液中c（SO₄^2-）=             mol·L^-1，n（Fe²⁺）=          mol；
（2）该盐的化学式为               。

已知反应：10AgF＋5Cl₂＋5H₂O===9AgCl＋AgClO₃＋10HF＋O₂，下列关于该反应的叙述不正确的是

A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5

B．当反应中有1 mol电子转移时，被还原氯气物质的量为mol

C．每产生1 mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol

D．参加反应的水有被氧化

在反应：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，15molCuSO₄可氧化磷原子的物质的量为

A．1/5mol

B．2mol

C．3 mol

D．6mol

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3NA个电子

B．7.8 gNA2O2中阴、阳离子总数为0.3NA

C．Cl2+H2OHCl+HClO,若1molCl2参与反应，则转移NA个电子

D．反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA

将Mg—Cu合金11．2g完全溶解于硝酸中，反应产生的X气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反应时产生21．4g沉淀，根据题意推断X气体的成份可能是

A．0．3molNO

B．0．2molNO2和0．1molN2O4

C．0．1molNO、0．2molNO2和0．05molN2O4

D．0．1molNO、0．1molNO2和0．2molN2O4

已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄===2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

A．10 mol

B．11 mol

C．12 mol

D．13 mol

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g，则下列有关叙述中正确的是

A．加入合金的质量可能为9．6g

B．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

C．参加反应的硝酸的物质的量为0．4mol

D．溶解合金时产生NO气体体积2．24L

氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂。用所学知识回答问题（   ）
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂。该反应的化学方程式为          ，反应中消耗1mol的MnO₄^—时转移电子数为       。
（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是     mol。
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是                ，又变为棕黄色的原因是         。