(14分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
2 |
|
|
|
① |
② |
③ |
|
|
3 |
④ |
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⑤ |
|
|
⑥ |
⑦ |
⑧ |
4 |
⑨ |
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|
|
|
⑩ |
|
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:________(填具体元素符号,下同),原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是________,碱性最强的化合物的电子式是:________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:________________,该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式________,该化合物是由________(填“极性”、“非极性”)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是______________。
(6)元素③的氢化物的结构式为______;该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_______。
在短周期元素中,A元素M电子层上有7个电子,C元素与A元素同主族,B元素与A元素位于同一周期,B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)画出B元素的原子结构示意图______________。
(2)C、B两元素形成化合物的化学式是___________,其形成过程用电子式表示为______________。
(3)写出B的两种氧化物的电子式: 、 。
(4)比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性: (填化学式及“<、>或=”)原因为: 。
元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是 。
a.原子半径和离子半径均减小
b.金属性减弱,非金属性增强
c.氧化物对应的水合物碱性减弱,酸性增强
d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ,氧化性最弱的简单阳离子是 。
(3)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:
写出SiCl4的电子式: ;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,则生成1mol纯硅吸收的热量为
(4)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式: 。
氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题:
(1)甲的化学式是_________;乙的电子式是__________。
(2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之_________________________。
(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)
(5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能)发生反应产生H2,判断理由是________。
下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。
族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
2 |
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|
④ |
⑤ |
⑥ |
⑧ |
⑩ |
3 |
① |
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⑦ |
⑨ |
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4 |
② |
③ |
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(1)在这10种元素中,化学性质最不活泼的是 (写序号),失电子能力最强的原子是_____(用元素符号表示)。
(2)在这10种元素中,最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (填化学式),最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填化学式)。
(3)H分别与④、⑤、⑦、⑧、⑨形成的化合物中,最稳定的是 (填化学式);
(4)①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由小到大的顺序是(用相应的离子符号表示):
(5)写出③和⑨形成的化合物的电子式 ,化学键类型为____ (“离子键”或“共价键”)。
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
2 |
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① |
② |
③ |
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3 |
④ |
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⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
4 |
⑨ |
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⑩ |
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(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是_____(填具体元素符号,下同),原子结构示意图为_______。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是________,碱性最强的化合物的电子式是________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:________________,该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式________,该化合物是由________(填“极性”、“非极性”)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是______________。
(6)④和③形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式____________。
(7)元素②的氢化物的结构式为________;该氢化物常温下和元素②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______________。
有A、B、C、D、E四种短周期元素,原子序数依次增大,在周期表中B与C相邻、D与E相邻。已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐;C、D位于同一族,它们能组成DC2、DC3两种常见化合物。请回答下列问题:
(1)C是________,D是____________,E是____________(填元素名称)。
(2)由A、B、C中的两种元素组成,且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是________和________(写化学式)。
(3)D与E可形成共价化合物D2E2,分子中D与E均满足8电子稳定结构,则D2E2的电子式为_______。
(4)A、B、C可以形成一种盐,此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4:2:3,该盐的化学式是____________。该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物,对应化学方程式是____________。
(5)A、B可以形成一种离子化合物,电子式是____________
【化学——物质结构与性质】氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。
(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是_______(填序号)
a.Fe
b.Mn
c.Cu
d.Cr
e.C
(2)含氮配合物W的结构如图所示(配位键未标出方向),请在结构图中用“→”标出W中所存在的所有配位键的方向。
(3)C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子,该分子中键与键的个数比为_______;该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子采取_______杂化。
(4)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为_______。该化合物的相对分子质量为M,为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为a pm,则该晶体的密度是_______g.pm。
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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2 |
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② |
③ |
④ |
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3 |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
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⑧ |
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(1)⑧的原子结构示意图为_________。
(2)②的气态氢化物分子的结构式为_______,②和⑦的气态氢化物的稳定性相比,其中较弱的是____(用该氢化物的化学式表示)。
(3)②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。
(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出它的电子式: ,形成的晶体是 晶体。
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E 和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)元素F在周期表中的位置________。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X,X中所含化学键类型有______。检验该化合物中的阳离子的方法是________(用离子方程式表示)。
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式:________________________。若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式:_______________。
A~E五种元素中,除E外均为短周期元素,且原子序数依次增大。它们的原子
结构或性质如下表所示:
元素 |
A |
B |
C |
D |
E |
结构或性质 |
原子半径最小的元素 |
地壳中含量最多的元素 |
可与B形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物 |
与B同主族 |
单质是生活中最常见的金属,可被磁铁吸引 |
(1)元素D在周期表中的位置为 。
(2)C与B形成原子个数比为1∶1的化合物中,含有的化学键类型为 。
(3)化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质,且两种物质水溶液均显碱性。若甲能抑制水的电离,乙能促进水的电离,则化合物甲的电子式为 ;乙的化学式是 。
(4)以E构成的单质为Y极,碳棒为X极,在6 mol/L的NaOH溶液中进行电解,制取高效净水剂Na2YO4(溶液呈紫红色)。其装置如图。电解过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色,且Y电极变细;电解液澄清。Y极发生的电极反应为:4OH--4e-2H2O+O2↑和 。若在X极收集气体672 mL,在Y极收集气体168 mL(均已折算为标况下体积),则Y电极质量减少 g。
(5)Se是人体必备的微量元素,与B、D同一主族。Se的原子序数为34,且B、D、Se元素气态单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下:
a.+ 29.7 kJ/mol b.-20.6 kJ/mol c.-241.8 kJ/mol
表示生成1 mol H2Se的反应热是 (填序号);依据是: 。
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B是形成化合物种类最多的元素,C是自然界含量最多的元素,D是同周期中金属性最强的元素,E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。
(1)A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ;W的电子式 。
(2)已知:①2E → E-E;=-a kJ·mol-1 ② 2A → A-A;=-b kJ·mol-1
③E+A → A-E;=-c kJ·mol-1
写出298K时,A2与E2反应的热化学方程式 。
(3)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:2A2(g)+BC(g)X(g);=-a KJ·mol-1(a>0,X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:
实验 |
甲 |
乙 |
丙 |
初始投料 |
2 mol A2、1 mol BC |
1 mol X |
4 mol A2、2 mol BC |
平衡时n(X) |
0.5mol |
n2 |
n3 |
反应的能量变化 |
放出Q1kJ |
吸收Q2kJ |
放出Q3kJ |
体系的压强 |
P1 |
P2 |
P3 |
反应物的转化率 |
1 |
2 |
3 |
①在该温度下,假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min,则A2的平均反应速率( A2)为 。
②该温度下此反应的平衡常数K的值为 。
③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 (填序号)。
A.内A2、BC、X的物质的量之比为2:1:1
B.内气体的密度保持恒定
C.内A2气体的体积分数保持恒定
D.2 V正(A2)=V逆(BC)
④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 (填序号)。
A.α1+α2=1 B.Q1+Q2=a C.α3<α1
D.P3<2P1=2P2 E.n2<n3<1.0mol F.Q3=2Q1
(4)在其他条件不变的情况下,将甲容器的体系体积压缩到1L,若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%,请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。
下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题:
(1)g与b可形成离子化合物b2g2,该物质含有的化学键类型有 ________ 。
(2)e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)________。
(3)从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2,可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤。
(4)a、d两种元素可形成多种化合物,其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A,该反应的化学方程式为:________________________。
(5)航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池,该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应为____________________。
下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。请回答(用化学用语):
族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
2 |
|
|
|
⑤ |
|
⑥ |
|
|
3 |
① |
③ |
④ |
|
|
|
⑦ |
⑨ |
4 |
② |
|
|
|
|
|
⑧ |
|
(1)在这些元素中,最活泼的金属元素是 ;最活泼非金属元素是 ;最不活泼的元素是 。
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 ;碱性最强的化合物的电子式 ;能形成两性氢氧化物的元素是 。
(3)①、②、③三种元素的原子半径由大到小的顺序依次为 。
(4)⑥元素的氢化物是 ,该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 ,所得溶液的PH 7.
(5)用电子式表示 ①和⑧元素形成化合物的过程 。
下表是元素周期表一部分,列出了九种元素在周期表中的位置:
族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
2 |
|
|
|
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|
3 |
① |
③ |
④ |
|
|
|
⑨ |
|
4 |
② |
|
|
|
|
|
|
|
请用化学用语回答下列问题
(1)在上述元素中,金属性最强的是 ,在③~⑦元素中,原子半径最大的是 ;
(2)①~⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
(3)用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程 。
(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X,写出X的电子式: ,该物质所含化学键类型 ,0.1mol X与水反应转移电子数为: 。
(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y,Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”,Y的结构式 。