高中化学维生素在人体中的作用选择题

有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、
三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。对该物质判断正确的是

A．①处的化学键是碳碳双键	B．该物质是烃的含氧衍生物
C．③处的原子可能是氯原子或氟原子	D．②处的化学键是碳碳单键

下列叙述错误的是：
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S         
②熔点：Al>Na>K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)=2H₂O(l)+Na₂SO₄(aq) △H= －114.6kJ·mol^－1 则中和热为57.3kJ·mol^－1
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A．②④⑥

B．①⑤⑥

C．②③④

D．①⑤⑦

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M4均为直线形的共价化合物

C．W2Z2是既含离子键又含共价键的离子化合物

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键

下列电子式或结构式错误的是

常温下，1 mol化学键断裂成气态原子所需消耗的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

共价键	H—H	F—F	H—F	H—Cl	H—I
E(kJ·mol^－1)	436	157	568	432	298

A．432 kJ·mol^－1>E(H—Br)>298 kJ·mol^－1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H₂(g)―→2H(g) ΔH＝＋436 kJ·mol^－1
D．H₂(g)＋F₂(g)="==2HF(g)" ΔH＝－25 kJ·mol^－1

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^－和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

①	He －268.8	（a） －249.5	Ar －185.8	Kr －151.7
②	F2－187.0	Cl2－33.6	（b） 58.7	I2 184.0
③	（c） 19.4	HCl －84.0	HBr－67.0	HI －35.3
④	H2O 100.0	H2S －60.0	（d） －42.0	H2Te －1.8
⑤	CH4-161.0	SiH4-112.0	GeH4-90.0	（e）-52.0

对应表中内容，下列叙述中正确的是
A．系列①的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力
B．系列③中（c）物质的沸点比HCl高是因为（c）中的共价键更牢固
C．系列②中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态
D．系列④中H₂O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响

下列说法中不正确的是
①水分子的电子式为 ②离子半径由小到大的顺序是：Mg²⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-
③氮分子的电子式为    ④只含有离子键的化合物才是离子化合物

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

下列关于化学键的说法正确的是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物  ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键  ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物   ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物  ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤

B．④⑤⑥

C．①③④

D．②③⑤

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素， W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY>XmR

D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）

A．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl

B．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2>S2Cl2

C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

二氯化二硫（S₂C1₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S₂C1₂是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S₂C1₂+2H₂O＝SO₂↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是

A．S2C12的结构式为Cl—S—S—Cl

B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

C．S2C12为含有极性键和非极性键的分子

D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol

X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是

A．Z2X

B．Z2Y

C．W2X

D．W2Y

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是

A．四种元素中，元素Z的非金属性最强

B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物

C．Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)

D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A．sp，范德华力	B．sp^2，范德华力
C．sp^2，氢键	D．sp^3，氢键