在短周期元素中,A元素M电子层上有7个电子,C元素与A元素同主族,B元素与A元素位于同一周期,B元素的原子最外电子层只有1个电子。(1)画出B元素的原子结构示意图______________。(2)C、B两元素形成化合物的化学式是___________,其形成过程用电子式表示为______________。(3)写出B的两种氧化物的电子式: 、 。(4)比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性: (填化学式及“<、>或=”)原因为: 。
在100℃时,将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:
试填空: (1)该反应的化学方程式为_________________________________,达到平衡时四氧化二氮的转化率为________,该温度时,平衡常数值为________。 (2)80s时四氧化二氮的浓度a=________,在0~20s时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为________。 (3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的初始浓度为________。
在常温下,下列五种溶液:①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液(pH>7) ⑤0.1mol/L NH3·H2O。 请根据要求填写下列空白: (1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)。 (2)在上述五种溶液中,pH最大的是;c(NH4+)最大的是﹝填序号﹞。 (3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“>”、“<”或“=”)。 (4)在溶液④中NH3·H2O和的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。 (5)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度_____(填“>”、“<”或“=”) NH4+的水解程度。
下列各组物质①O2和O3② H2、D2、T2 ③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CH2CH3 ⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 互为同系物的是_______,(填序号,下同);互为同分异构体的是______,互为同位素的是__。
醇X蒸气的密度是相同条件下H2密度的30.0倍,取1.20gX与过量的金属钠完全作用后生成224mL(标况)气体。取一定质量的X完全燃烧后,产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,使两者的质量分别增加1.44g和2.64g。试求: (1)X的摩尔质量为;(2)通过计算确定X的分子式;⑶写出X可能的结构 。
铅蓄电池属于二次电池,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为一定浓度的硫酸,工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O;PbSO4不溶。 (1)该蓄电池工作时负极的电极反应式为 (2)若该电池工作时,电路中有2 mol 电子通过,则消耗了H2SO4的物质的量为 (3)将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中,铁棒接该蓄电池Pb极,石墨棒接该蓄电池PbO2极,一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克,则CuSO4溶液质量(增加、减少)克;如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同的状态,则可以加入下列物质中的 A CuSO4溶液 B CuCO3固体C CuO固体 D Cu(OH)2固体 E.Cu固体 F. Cu2(OH) 2CO3固体 (4)若用该蓄电池作电源(都用惰性材料做电极)电解400克饱和食盐水,如果电路内通过电子为1mol时, 理论上可得到氯气在标准状况下的体积为。