高中化学有机物的推断试题

甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

A～G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法正确的是

A．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子
B．反应②的离子方程式为MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋H₂O＋Cl₂↑
C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀硫酸，前者用于防止Fe²⁺被空气氧化成Fe³⁺，后者可抑制Fe²⁺的水解
D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO₂强

a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断:（用化学式表示）：
a    ；b   ； e    。写出由c生成d的化学方程式_____
（2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a      ；b   ；c     ；并写出由d生成e的化学方程式_____ _______

已知有以下物质相互转化：

（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）           ；
（2）写出B的化学式  _，F的化学式   ；
（3）写出由G转变成H的化学方程式                  ；
（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式            ；
向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是     。

如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。

（1）化合物A的化学式是_______________________。
（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；
H+I反应的化学方程式为______________________________________。
（3）标准状况下，将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，所得溶液的pH=___________。此时再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因：____________________________________。
（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①、②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：
（1）G是     ，K是     （填化学式）。
（2）C的原子结构示意图为     。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：     。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：     。

下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。

请回答下列问题：
（1）A的元素在元素周期表中的位置是    ，物质B的电子式为    。
（2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是     ，反应⑤的离子方程式为                  。
（3）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为    。

图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

（1）Z→L反应的名称是                    。
（2）K的电子式为             。
（3） 写出B→F的离子方程式                                。
（4） 写出K与CO₂反应的化学方程式                             。
（5） Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，请写出该反应的离子方程式                                    。

如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。

其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是(    )
①C ②N₂③S ④F₂

A．只有①和③

B．只有④

C．①②③

D．①②③④

已知A 、B、C、D之间的转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

（1）贝壳的主要化学成分为   。（写化学式）
（2）写出反应②的离子方程式：   。
（3）写出Mg与CO₂反应的化学方程式   。
（4）电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）   。

下图是初中化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1 mol E中含有 10 mol电子。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色

（1）写出化学式：甲_________ ；乙________；丙_______；
（2）丁的摩尔质量为_____     ____ 。
（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：   ____________________________
（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96 L ，测得该气体对氢气的相对密度为16， 若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物      g

已知A、B、C、D之间的转化关系为：A + B → C + D，则下列有关说法不正确的是
A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水 
B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 在常温下一定呈液态

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：
A：             D：             R：              。
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：                     ；
向N中通足量CO₂时反应的离子方程式：                                    ；
D与盐酸反应的离子方程式：                                       。
（3）简述检验气体C的方法：                                              。

(12分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下图为相关实验步骤和实验现象：

请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A      ，B       ，C        。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：                  ，                   。
（3）写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：              。