(12分)一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝：X、F和Y为气体单负，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B。
（1）写出下列物质的化学式：A______________；Y______________
（2）写出反应②的离子方程式______________________________________。
（3）写出反应③的化学方程式______________________________________。
（4）常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D____________ W(填“大于”“小于”或“等于”)。
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： A_____、 B_____、C______。
（2）写出下列反应离子方程式：反应③________________；反应⑤_________。
（3）检验F溶液中阳离子的方法： 。
有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系，据此回答下列问题：
（1）X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
①写出化合物甲的电子式__________；②写出Z与甲反应的化学方程式_____________。
（2）X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________；
②Z与甲的反应的一种重要工业用途是_____________________________________；
③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象______________________________。
（3）X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________；
②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象___________________________；
③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。下列有关物质的推断不·正确的是（ ）
| A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 |
| B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 |
| C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 |
| D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2 |
已知X、Y、M、N之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．若X为Fe，N为氢气，则Y一定为酸 |
| B．若X、N为化合物，Y为水，则M一定是气体单质 |
| C．若X、Y、M、N均为化合物，该反应一定属于复分解反应 |
| D．若X、Y、M、N均为10电子微粒，且M是工业生产HNO3的一种原料气，则N常温下一定呈液态 |
根据下列框图，有关说法正确的是
| A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 |
| B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl― +12H+ |
| C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性 |
| D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为： |
EO42―+4H2O+3e-＝E(OH)3+5OH―
已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
| A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性 |
| B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 |
| C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生 |
| D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂 |
X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
| 选项 |
X |
Y |
Z |
甲 |
乙 |
| A |
H2 |
Si |
Cl2 |
SiCl4 |
HCl |
| B |
Mg |
C |
O2 |
CO2 |
MgO |
| C |
Zn |
Fe |
Cl2 |
FeCl2 |
ZnCl2 |
| D |
Cl2 |
N2 |
H2 |
NH3 |
HCl |
5种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO(一氧化氮)，在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是
| A．X可能是一种 | B．M可能是金属 |
| C．E是一种有色气体 | D．X→Y可能是非氧化还原反应 |
已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。
请填空：
(1)写出E的两种用途 、 。
(2)反应②的离子方程式为 。
(3)反应③的化学方程式是 。
(4)反应④的离子方程式是 。
(5)写出一个由A生成H的置换反应方程式： 。
A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)写出化学式：A ，B ，C ，D ，E 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A→B： ；
A→D： 。
有M、R、Q、V、W、X、Y、Z八种物质，它们之间存在如下关系：
①M+Y
R ②R+H2O→NaOH+Y ③Q+NaOH→V+W+H2O ④X
W+Y
⑤X+W+H2SO4
Q+Z+H2O。其中M、Q、Y是单质，Q、Y在常温、常压下为气体，Z是硫酸盐，钠、钾化合物性质相似。
回答下列问题：
（1）写出各代号的化学式（或分子式） M ， R ，Q ，V ，W ，X ，Y ，Z 。
（2）写出下列有关化学反应的方程式和离子方程式，并标出电子转移方向和总数
反应③ ， ；
反应⑤ ， 。
(10分) 图①-⑪分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
（1）①、④的化学式分别是______、______。
用电子式表示②的形成过程为 。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是______ 。
检验③的存在的方法是 。
（3）Mg也可以与⑧的稀溶液反应生成⑥，写出反应的离子方程式
。
甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X不可能是
A．甲为C、X为O2
B．甲为Fe、X为Cl2
C．甲为SO2、X为NH3·H2O
D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液
下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列
问题：
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 ＞ 。
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式 。
(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法： 。
③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有 。
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