题客网高考押题卷 第一期（新课标版）化学

化学来源于生活，并应用于生产生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

下列叙述正确的是(  )

A．甘油与丙三醇互为同系物

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．C和C是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

能正确表示下列反应的离子方程式是(  )

A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．硫酸氢钠溶液中滴入Ba(OH)2溶液使所得溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4＋H2O

金属锌为活泼金属，易被腐蚀。下列关于锌的腐蚀说法正确的是(  )

下列操作不能达到目的的是(  )

某温度时水的离子积常数为Kw。该温度下，将pH="a" 的一元酸HA与pH="b" 的一元碱BOH等体积混合，一定可以判定该溶液呈中性的依据是(  )

A．a + b ="Kw"

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)= mol∙L−1

D．混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)

常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为(  )

铁、铝与冷浓硫酸可发生钝化现象，故工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）m g放入稀硫酸中，铁钉表面现象为           。取出铁钉用蒸馏水洗涤后干燥，置于冷浓硫酸中，10分钟后移入稀硫酸溶液中，观察，开始一段时间铁钉表面无明显变化，其原因是              。
（2）另称取铁钉放入足量冷浓硫酸中，加热，充分反应后，过滤得到、溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除铁单质外外还可能含有Fe³⁺、Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，可选择试剂为_________________，现象是_______________________________________________。
②乙同学根据氧化还原反应原理，认为气体中必然含有SO₂，取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应离子方程式为：________________________________________。
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为           。
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）加以验证。

（3）装置的连接顺序是________________________________。
（4）除了C中的现象证明Q存在为，认为气体Y中还含有Q的理由是           （用化学方程式表示）。
（5）混合气体可能由H₂、Q、SO₂中的一种或多种气体组成，经测定其含氧量为50%，则该气体可能：①仅由SO₂组成；②由H₂和Q组成；③由H₂和SO₂组成；④由Q、SO₂组成；⑤由H₂、Q和SO₂组成；其中可能正确的有（　　）

(10分) 图①-⑪分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。

（1）①、④的化学式分别是______、______。
用电子式表示②的形成过程为                                                  。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是______                                         。
检验③的存在的方法是                                                        。
（3）Mg也可以与⑧的稀溶液反应生成⑥，写出反应的离子方程式
                                                           。

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO₂（g）N₂O₄（g）  △H=-57.20kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡。 其他条件不变时，下列措施不能使NO₂转化率提高的是（   ）

（2）25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=       kJ·mol^-1
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）="0.0300" mol·L^-1、c（N₂O₄）="0.0120" mol·L^-1。计算反应2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常数K=       。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因          。
（5）已知：在相同条件下N₂H₄•H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N₂H₄•H₂O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H⁺₅、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为：_________________________________________________。

[化学——选修2：化学与技术]（15）
工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；
（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。

[化学——选修3：物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性。
（1）E基态原子的核外电子轨道式为____________________________________________。第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为_______________。
（2）CD₃^-的空间构型为_______________________。
（3）A、B、D三元素组成的一种化合物X是家庭装修材料中常含有的一种有害气体，X分子中的中心原子采用_____________杂化。
（4）F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。根据等电子原理，B、D 分子内σ键与π键的个数之比为______________。
（5）一种EF的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，F位于顶点，E位于面心，该合金中EF的原子个数之比为_________________。若晶胞边长a pm，则合金密度为______________g·cm³(列式表达，不计算)。

[化学——选修5：有机化学基础]
已知：
烃A，分子内苯环上一氯代物只有2种同分异构体，现有如下转化关系。

（1）E中官能团为___________________(结构简式)。
（2）A的结构简式_______________；试剂X可以为___________________。
（3）反应⑥的化学方程式______________________________________________________。
（4）F可以发生聚合反应，化学方程式___________________________________________。
（5）写出E的同分异构体的结构简式：①与C具有相同官能团；②不含甲基。
_______________________________________________________________________________。