能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO +H2O |
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－ SO2↑＋Cl2↑＋H2O |
| C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O |
D．硫酸氢钠溶液中滴入Ba(OH)2溶液使所得溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO =BaSO4＋H2O |
相关试题
关于下列各图的叙述，正确的是 
A．甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6KJ
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时的A、B饱和溶液分别由
t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的Ph
．在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为，某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法中正确的是 
| A．分子内所有原子可能在同一平面上 |
| B．该物质可发生取代、加成、消去、氧化、加聚等有机反应类型 |
| C．1mol该物质与足量H2反应后的产物不能与NaOH溶液反应 |
| D．若能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，则可证明该物质分子中是否含有碳碳双键 |
某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
下列有关判断中不正确的是
| A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 |
| B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 |
| C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 |
| D．实验室中方案Ⅱ更便于实施 |
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A(g)＋2B(g)
4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(假设在相同的温度下测得)，则下列说法正确的是
| A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ |
B．此时，B的平衡转化率是 35% |
| C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
| D．增加C，B的平衡转化率不变 |
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