江苏省宿迁市五校高一上学期期中联考化学试卷

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

下列过程涉及化学变化的是

胶体区别于其它分散系的本质特征是

下列说法错误的是

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

下列实验操作或装置错误的是

下列物质转化在给定条件下不能实现的是

下列有关物质性质和用途的说法错误的是

将下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是

下列溶液中的物质的量浓度最大的是

下列能达到实验目的的是

下列离子方程式中正确的是

下列各组物质中分子数一定相同的是

把一定量铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺浓度恰好相等。则Cu²⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为

下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是

下列各项比较中，错误的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物的量发生改变时，不会引起产物种类发生变化的是

氮化铝 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃ + N₂ + 3C2AlN + 3CO合成。下列叙述正确的是

对于某些离子的检验及结论正确的是

用方程式表示下列反应的原理（是离子反应的写离子方程式）：
（1）除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：     。
（2）除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：     。
（3）实验室用硫酸铝溶液与氨水制备氢氧化铝：     。
（4）除去Mg粉中混有的少量Al粉：     。

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄ +16HCl(浓)    2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ +8H₂O
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是     。
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性     （选填“强”或“弱”）。
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为     L。
（5）某同学欲用KMnO₄固体配制100 mL0.5mol.L^-1的溶液。回答下列问题：
①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、          、     。
②应用托盘天平称取KMnO₄固体     g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）     。

(10分)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液．相应的实验过程可用如图表示：
请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质化学式：试剂X     ，沉淀A     ，沉淀B     。
（2）①、②、③过程中均需要过滤，在进行此操作时需要用到的玻璃仪器为：     、     、     。
（3）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是     。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的     ，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是     （填操作名称）。

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①、②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：
（1）G是     ，K是     （填化学式）。
（2）C的原子结构示意图为     。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：     。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：     。

有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36. 5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H₂，求：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为     。
（2）铁的质量为     ，锌的质量为     。
（3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计）     。