用方程式表示下列反应的原理(是离子反应的写离子方程式):(1)除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠: 。(2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3: 。(3)实验室用硫酸铝溶液与氨水制备氢氧化铝: 。(4)除去Mg粉中混有的少量Al粉: 。
X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,表中E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题: (1)X、Y的元素符号依次为、; (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和, (3)Q的元素符号是,它属于第周期,它的价电子层电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为; (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题: (1)X元素的符号是_________该原子基态时的电子排布式为__________,。 (2)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是________________________。 (3)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低________________,理由是____________。
下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素。回答下列问题:
(1)请写出上述元素d3+的核外电子排布式; (2)请写出e元素的原子价电子轨道表示式; (3)ya3分子的电子式是,其分子的空间构型是, (4)b、e两种元素中,金属性较强的是 ;第一电离能大的是_______.(填元素符号) (5)h的i形成hi2分子杂化类型是________ fh3-的空间构型分别为_______________
Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br] SO4和[Co (SO4) (NH3)5] Br已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,则第一种配合物的结构为 __,第二种配合物的结构式为________;如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时,产生 _______ 现象。
在①HF、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2分子中: (1)以非极性键结合的非极性分子是___________ (2)以极性键相结合,具有直线型结构的非极性分子是___________ (3)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是___________ (4)以极性键相结合,而且分子极性最大的是___________