有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36. 5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H2，求：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为 。
（2）铁的质量为 ，锌的质量为 。
（3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计） 。
用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4 +16HCl ="2KCl" +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O，其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是
，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，假如有2.5 molCl2生成，则该反应中电子转移数目为___________________。
现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液氯④铜⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3⑨盐酸⑩NH3
请回答下列问题(用序号填空)：
⑴以上物质中能导电的是_________________。
⑵以上物质中属于电解质的是___________________。
⑶以上物质中属于非电解质的是____________________。
⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_____________。
（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝。
（2）某温度时，测得0.
01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW＝_，该温度25℃。
（3）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与
pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝
若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝
（4）在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。
若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝
若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝
(1)体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为。
(2)体积相同，浓度均为0.2mo
l/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为。
(3)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为。
有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。
起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。
⑴ 达到平衡所需时间，A容器比B容器，两容器中SO2的转化率A比B。
⑵ 达到⑴所述平衡后，若向两容器中分别通入等量Ar气体，A容器的化学平衡移动，B容器中的化学平衡移动。
⑶ 达到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数，B容器中SO3的体积分数(填变大、变小、不变)。
粤公网安备 44130202000953号