(2分)甲、乙、丙、丁四种短周期非金属元素:①甲和乙同主族,且最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强;②甲和丙同周期,且甲的原子半径大于丙;③乙和丁同周期,且乙的氢化物比丁的稳定。则这四种元素的非金属性由强到弱的顺序是 。
9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为 ,取溶液25.0mL,稀释到500mL,此时溶液中Cl-的物质的量浓度为 ,在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器是 。
有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL 4mol·L-1的盐酸中,现加入2mol·L-1的氢氧化钠溶液。请回答:(1)要使产生的沉淀的质量最大,需加入的氢氧化钠溶液的体积是 mL(2)要使产生的沉淀只有氢氧化镁,至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是 mL
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A 、 B 、 C 、 F 、 H 、乙 (2)写出下列反应离子方程式:反应① 反应③ 反应⑤ 反应⑥
洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 。(2)漂白粉的主要成分 (填化学式)有效成分是 (填化学式)。(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方为 。(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号) 。
1)49 g硫酸的物质的量为 mol,若在水中完全电离可产生 molH+ , ______mol.若有一定量的硫酸完全电离产生个,此硫酸的质量为 _______g. (2)标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g,则H2S的摩尔质量是 ,相对分子质量为 ; 等物质的量的NH3与H2S质量比为 ; 1.7g氨气与 mol H2O含有的电子数相等。